Kimyəvi Tarazlıq II

Homework 5 Solutions available

• Bütün suallar beş cavab variantından (A–E) ibarətdir. Hər sualın yalnız bir düzgün cavabı var.
• Bütün qazları ideal qəbul edin.
• Tarazlıq sabitləri vahidsizdir. Standart təzyiq $p^\circ=1\ \mathrm{bar}$, standart qatılıq isə $c^\circ=1\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ qəbul edilir.
• Hesablamalarda müvafiq olaraq $R=8.314\ \mathrm{J\,mol^{-1}K^{-1}}$ və ya $R=0.08314\ \mathrm{L\,bar\,mol^{-1}K^{-1}}$ istifadə edin.

Problem 1Easy

Tarazlıq sabitinin hesablanması

Aşağıdakı reaksiya üçün:

$$\mathrm{H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)}$$

Tarazlıqda qazların parsial təzyiqləri müvafiq olaraq $p_{\mathrm{H_2}}=0.50\ \mathrm{bar}$, $p_{\mathrm{I_2}}=0.20\ \mathrm{bar}$ və $p_{\mathrm{HI}}=1.00\ \mathrm{bar}$ təşkil edir.

$K_p$ tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 5.00

B) 10.0

C) 20.0

D) 2.00

E) 40.0

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: B) 10.0

$$K_p=\frac{p_{\mathrm{HI}}^2}{p_{\mathrm{H_2}}p_{\mathrm{I_2}}}$$ $$K_p=\frac{1.00^2}{0.50\times0.20}$$ $$\boxed{K_p=10.0}$$

Problem 2Easy

Parçalanma dərəcəsi

Başlanğıcda bir qaba 1.00 mol saf N₂O₄ qazı daxil edilir.

$$\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2NO_2(g)}$$

Tarazlıqda N₂O₄-ün 20.0%-i parçalanmışdır və qaz qarışığının ümumi təzyiqi 3.00 bar təşkil edir.

$K_p$ tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 0.250

B) 1.00

C) 2.00

D) 0.500

E) 0.125

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: D) 0.500

Tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{N_2O_4}}=0.800\ \mathrm{mol}$$ $$n_{\mathrm{NO_2}}=0.400\ \mathrm{mol}$$ $$n_{\mathrm{ümumi}}=1.200\ \mathrm{mol}$$

Parsial təzyiqlər:

$$p_{\mathrm{N_2O_4}}=2.00\ \mathrm{bar}$$ $$p_{\mathrm{NO_2}}=1.00\ \mathrm{bar}$$

Beləliklə:

$$K_p=\frac{1.00^2}{2.00}$$ $$\boxed{K_p=0.500}$$

Problem 3Easy

Kc tarazlıq sabitinin hesablanması

Həcmi 10.0 L olan qaba 2.00 mol PCl₅ daxil edilir. Maddə aşağıdakı reaksiya üzrə parçalanır:

$$\mathrm{PCl_5(g)\rightleftharpoons PCl_3(g)+Cl_2(g)}$$

Tarazlıqda PCl₃-ün maddə miqdarı 0.500 mol təşkil edir.

$K_c$ tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 0.0167

B) 0.00833

C) 0.0333

D) 0.0500

E) 0.100

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: A) 0.0167

Tarazlıq qatılıqları:

$$[\mathrm{PCl_5}]=0.150\ \mathrm M$$ $$[\mathrm{PCl_3}]=[\mathrm{Cl_2}]=0.0500\ \mathrm M$$

Beləliklə:

$$K_c=\frac{0.0500^2}{0.150}$$ $$\boxed{K_c=0.0167}$$

Problem 4Easy

Kp və Kc arasındakı əlaqə

Aşağıdakı reaksiyaya baxın:

$$\mathrm{CO(g)+Cl_2(g)\rightleftharpoons COCl_2(g)}$$

300 K temperaturda qatılıqla ifadə olunan tarazlıq sabiti $K_c=2.00$ təşkil edir.

$K_p$ tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 2.00

B) 0.0401

C) 49.9

D) 0.160

E) 0.0802

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: E) 0.0802

$$\Delta n=1-2=-1$$

Standart hal şərtləri nəzərə alınmaqla:

$$K_p=K_c(RT)^{\Delta n}$$ $$K_p=\frac{2.00}{0.08314\times300}$$ $$\boxed{K_p=0.0802}$$

Problem 5Easy

Parsial təzyiq

Başlanğıcda bir qabda 2.00 mol SO₂ və 1.00 mol O₂ vardır.

$$\mathrm{2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g)}$$

Tarazlıqda başlanğıc SO₂ miqdarının 60.0%-i reaksiyaya daxil olmuşdur.

Qaz qarışığının ümumi tarazlıq təzyiqi 6.00 bar olarsa, SO₃-ün parsial təzyiqini hesablayın.

A) 1.00 bar

B) 2.00 bar

C) 3.00 bar

D) 4.00 bar

E) 5.00 bar

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) 3.00 bar

Tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{SO_2}}=0.800\ \mathrm{mol}$$ $$n_{\mathrm{O_2}}=0.400\ \mathrm{mol}$$ $$n_{\mathrm{SO_3}}=1.200\ \mathrm{mol}$$

Ümumi maddə miqdarı:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=2.400\ \mathrm{mol}$$

Dalton qanununa əsasən:

$$p_{\mathrm{SO_3}}=\frac{1.200}{2.400}\times6.00$$ $$\boxed{p_{\mathrm{SO_3}}=3.00\ \mathrm{bar}}$$

Problem 6Easy

Təzyiqin dəyişməsinə əsasən parçalanma dərəcəsi

Sabit həcmli qabda başlanğıcda yalnız A qazı vardır və onun təzyiqi 1.00 bar təşkil edir.

Reaksiya aşağıdakı kimidir:

$$\mathrm{A(g)\rightleftharpoons 2B(g)}$$

Sabit temperatur və həcmdə tarazlıq yarandıqdan sonra ümumi təzyiq 1.40 bar olur.

A qazının neçə faizinin parçalandığını hesablayın.

A) 40.0%

B) 20.0%

C) 60.0%

D) 30.0%

E) 50.0%

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: A) 40.0%

Bu reaksiya üçün:

$$P_{\mathrm{tarazlıq}}=P_0(1+\alpha)$$

Buradan:

$$\alpha=\frac{1.40}{1.00}-1$$ $$\alpha=0.400$$ $$\boxed{40.0\%}$$

Problem 7Easy

Tarazlıq qatılıqları

Aşağıdakı qaz fazası reaksiyası üçün:

$$\mathrm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)}$$

Başlanğıc qatılıqları:

$$[A]_0=[B]_0=1.00\ \mathrm M$$

Başlanğıcda C maddəsi yoxdur.

Tarazlıqda C maddəsinin qatılığı 0.400 M təşkil edir.

$K_c$ tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 0.667

B) 1.67

C) 2.50

D) 0.444

E) 1.11

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: E) 1.11

Tarazlıqda:

$$[A]=[B]=0.600\ \mathrm M$$ $$[C]=0.400\ \mathrm M$$

Beləliklə:

$$K_c=\frac{0.400}{0.600^2}$$ $$\boxed{K_c=1.11}$$

Problem 8Easy

Gibbs enerjisi və kimyəvi tarazlıq

300 K temperaturda qaz fazasında gedən müəyyən bir reaksiyanın tarazlıq sabiti:

$$K_p=10.0$$

Reaksiyanın standart Gibbs enerjisi dəyişməsini hesablayın.

A) +5.74 kJ mol⁻¹

B) −11.49 kJ mol⁻¹

C) −5.74 kJ mol⁻¹

D) 0 kJ mol⁻¹

E) +11.49 kJ mol⁻¹

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) −5.74 kJ mol⁻¹

$$\Delta_rG^\circ=-RT\ln K_p$$ $$\Delta_rG^\circ=-8.314\times300\times\ln(10)$$ $$\boxed{\Delta_rG^\circ=-5.74\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}}$$

Problem 9Easy

Tarazlıq sabitinin temperaturdan asılılığı

Qaz fazasında gedən müəyyən bir reaksiya üçün:

$$K_{p,300}=2.00$$

Reaksiyanın standart entalpiya dəyişməsi:

$$\Delta_rH^\circ=+6.92\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$

Reaksiyanın entalpiya dəyişməsinin temperaturdan asılı olmadığını qəbul edərək, 400 K temperaturda tarazlıq sabitini hesablayın.

A) 2.00

B) 4.00

C) 1.00

D) 8.00

E) 3.00

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: B) 4.00

Van't Hoff tənliyindən istifadə edirik:

$$\ln\left(\frac{K_{p,400}}{K_{p,300}}\right) = \frac{\Delta_rH^\circ}{R} \left(\frac{1}{300}-\frac{1}{400}\right)$$

Qiymətləri yerinə qoyaq:

$$\ln\left(\frac{K_{p,400}}{2.00}\right) = \frac{6920}{8.314} \left(\frac{1}{300}-\frac{1}{400}\right)$$ $$\ln\left(\frac{K_{p,400}}{2.00}\right)\approx0.693$$

Beləliklə:

$$\boxed{K_{p,400}\approx4.00}$$

Problem 10Easy

Tarazlıq tərkibinin hesablanması

Başlanğıcda bir qabda 1.00 mol saf A qazı vardır.

$$\mathrm{A(g)\rightleftharpoons B(g)}$$

Tarazlıqda ümumi təzyiq 2.00 bar, tarazlıq sabiti isə $K_p=3.00$ təşkil edir.

B qazının tarazlıq parsial təzyiqini hesablayın.

A) 1.00 bar

B) 1.25 bar

C) 0.500 bar

D) 1.50 bar

E) 1.75 bar

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: D) 1.50 bar

$$K_p=\frac{p_B}{p_A}=3.00$$

Deməli:

$$p_B=3p_A$$

Dalton qanununa əsasən:

$$p_A+p_B=2.00$$ $$4p_A=2.00$$

Buradan:

$$p_A=0.500\ \mathrm{bar}$$ $$\boxed{p_B=1.50\ \mathrm{bar}}$$

Problem 11Olympiad

Tarazlıqdan sonra qaz qarışığının sıxılması

Sabit həcmli qaba başlanğıcda 4.00 mol A qazı və 1.00 mol helium daxil edilir. Qabda aşağıdakı reaksiya gedir:

$$2A(g)\rightleftharpoons B(g)+3C(g)$$

Sabit temperaturda başlanğıc ümumi təzyiq 2.00 bar təşkil edir. Tarazlıq yarandıqdan sonra ümumi təzyiq 3.00 bar-a qədər artır.

Daha sonra qaz qarışığı sabit temperaturda sıxılaraq qabın həcmi ilkin həcminin yarısına endirilir və yeni tarazlıq yaranır.

Helium reaksiyada iştirak etmir.

Yeni tarazlıqda C qazının mol payı neçə faiz təşkil edir?

A) 27.3%

B) 38.5%

C) 43.3%

D) 50.0%

E) 56.3%

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) 43.3%

Reaksiyanın birinci mərhələdəki irəliləmə dərəcəsini $x$ ilə işarə edək.

Birinci tarazlıqda ümumi maddə miqdarı:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=5+2x$$

Başlanğıc və tarazlıq təzyiqlərindən:

$$\frac{5+2x}{5}=\frac{3}{2}$$

Buradan:

$$x=1.25$$

Birinci tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_A=1.50,\quad n_B=1.25,\quad n_C=3.75$$

Parsial təzyiqlər:

$$p_A=0.600,\quad p_B=0.500,\quad p_C=1.50\ \mathrm{bar}$$

Tarazlıq sabiti:

$$K_p=\frac{p_Bp_C^3}{p_A^2}$$ $$K_p=\frac{0.500(1.50)^3}{(0.600)^2}=4.6875$$

Sıxılmadan sonra temperatur dəyişmədiyi üçün tarazlıq sabiti də dəyişmir.

Yeni tarazlıqda reaksiyanın irəliləmə dərəcəsini ilkin tərkibə nəzərən $y$ ilə işarə edək.

Maddə miqdarları:

$$n_A=4-2y,\quad n_B=y,\quad n_C=3y$$

Həcm iki dəfə azaldığı üçün yeni şəraitdə bir mol qaza düşən təzyiq:

$$\frac{RT}{V_{\mathrm{yeni}}}=0.800\ \mathrm{bar\,mol^{-1}}$$

Tarazlıq ifadəsində yerinə qoyaq:

$$4.6875=\frac{0.800^2(27y^4)}{(4-2y)^2}$$

Fiziki məna daşıyan kök:

$$y=1.01364$$

Beləliklə, C qazının mol payı:

$$x_C=\frac{3y}{5+2y}$$ $$\boxed{x_C=43.3\%}$$

Problem 12Olympiad

Qaz qarışığının molyar kütləsinə əsasən tarazlığın hesablanması

Bir qaba başlanğıcda 92.0 g N₂O₄ və 8.00 g helium daxil edilir.

350 K temperaturda aşağıdakı tarazlıq yaranır:

$$\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2NO_2(g)}$$

Tarazlıqda ümumi təzyiq 4.00 bar, qaz qarışığının təcrübi yolla müəyyən edilmiş orta molyar kütləsi isə $28.5714\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ təşkil edir.

Daha sonra qarışıq sabit temperaturda sıxılır və yeni tarazlıqda ümumi təzyiq 8.00 bar olur.

Qabdan qaz çıxmadığını və başqa reaksiyaların getmədiyini qəbul edin.

Son tarazlıqda NO₂-nin mol payı neçə faiz təşkil edir?

A) 15.7%

B) 20.0%

C) 22.8%

D) 28.6%

E) 33.3%

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) 22.8%

Başlanğıc maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{N_2O_4}}=1.00\ \mathrm{mol}$$ $$n_{\mathrm{He}}=2.00\ \mathrm{mol}$$

Qarışığın ümumi kütləsi 100 g-dır. Birinci tarazlıqda ümumi maddə miqdarı:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=\frac{100}{28.5714}=3.50\ \mathrm{mol}$$

Parçalanma dərəcəsi:

$$\alpha=0.500$$

Tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{N_2O_4}}=0.500$$ $$n_{\mathrm{NO_2}}=1.00$$ $$n_{\mathrm{He}}=2.00$$

Tarazlıq tərkibi və ümumi təzyiqdən istifadə etməklə:

$$K_p=2.2857$$

8.00 bar təzyiqdə yaranan yeni tarazlıq üçün:

$$2.2857=\frac{8(2\alpha)^2}{(3+\alpha)(1-\alpha)}$$

Tənliyi həll etdikdə:

$$\alpha=0.38549$$

Deməli:

$$x_{\mathrm{NO_2}}=\frac{2\alpha}{3+\alpha}$$ $$\boxed{x_{\mathrm{NO_2}}=22.8\%}$$

Problem 13Olympiad

Termodinamik tarazlıq və inert qazın əlavə edilməsi

Aşağıdakı hipotetik qaz fazası reaksiyasına baxın:

$$\mathrm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)}$$

400 K temperaturda reaksiyanın standart Gibbs enerjisi dəyişməsi və standart entalpiya dəyişməsi müvafiq olaraq:

$$\Delta_rG^\circ_{400}=+4.611\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$ $$\Delta_rH^\circ=+26.0\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$

Standart reaksiya entalpiyasının temperaturdan asılı olmadığını qəbul edin.

600 K temperaturda bir qaba aşağıdakı qazlar daxil edilir:

Başlanğıc maddə miqdarları:

• A qazı: 2.00 mol
• B qazı: 3.00 mol
• C qazı: 1.00 mol
• Helium: 1.00 mol

Sistemdə tarazlığın yaranması gözlənilir.

Daha sonra temperatur və ümumi təzyiq sabit saxlanılmaqla qaba əlavə helium daxil edilir. Heliumun əlavə edilməsi qazların ümumi maddə miqdarı helium əlavə edilməzdən dərhal əvvəlki qiymətinin düz iki mislinə çatana qədər davam etdirilir.

Son vəziyyətdə C qazının mol payı neçə faiz təşkil edir?

A) 10.0%

B) 16.7%

C) 20.0%

D) 28.6%

E) 40.0%

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) 20.0%

Əvvəlcə 400 K temperaturda tarazlıq sabitini hesablayaq:

$$\Delta_rG^\circ=-RT\ln K_p$$ $$K_{p,400}\approx0.250$$

Van't Hoff tənliyindən istifadə edək:

$$\ln\left(\frac{K_{p,600}}{K_{p,400}}\right) = \frac{\Delta_rH^\circ}{R} \left(\frac{1}{400}-\frac{1}{600}\right)$$

Buradan:

$$K_{p,600}\approx3.3856$$

Reaksiyanın irəliləmə dərəcəsini $x$ ilə işarə edək.

$$n_A=2-x,\quad n_B=3-x,\quad n_C=1+2x$$

Qazların maddə miqdarlarının stexiometrik dəyişməsi sıfır olduğundan:

$$\Delta n_{\mathrm{qaz}}=0$$ $$3.3856=\frac{(1+2x)^2}{(2-x)(3-x)}$$

Fiziki məna daşıyan kök təqribən:

$$x=0.8991$$

Beləliklə:

$$n_C\approx2.798\ \mathrm{mol}$$

Bu reaksiya üçün $\Delta n_{\mathrm{qaz}}=0$ olduğundan sabit temperatur və təzyiqdə helium əlavə edilməsi tarazlıqdakı reaksiyaya daxil olan qazların maddə miqdarları arasındakı nisbətləri dəyişmir.

Başlanğıc qarışığın ümumi maddə miqdarı 7.00 mol-dur. Helium əlavə edildikdən sonra:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=14.00\ \mathrm{mol}$$ $$x_C=\frac{2.798}{14.00}$$ $$\boxed{x_C=20.0\%}$$

Problem 14Olympiad

Tarazlıq sabitinin ilkin məlumatlardan müəyyən edilməsi

Müəyyən bir temperaturda aşağıdakı tarazlıq yaranır:

$$\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$

Başlanğıcda bir qabda 2.00 mol N₂, 6.00 mol H₂, 1.00 mol NH₃ və 1.00 mol helium vardır.

Tarazlıqda ümumi təzyiq 8.00 bar, NH₃-ün mol payı isə 0.400 təşkil edir.

Eyni temperaturda ikinci qaba başlanğıcda yalnız 2.00 mol NH₃ və 1.00 mol helium daxil edilir və tarazlığın yaranması gözlənilir.

İkinci qabın həcmi elə tənzimlənir ki, tarazlıqda başlanğıc NH₃ miqdarının düz 80.0%-i parçalanmış olsun.

İkinci qabda tarazlıq zamanı ümumi təzyiq neçə bar təşkil edir?

A) 0.401 bar

B) 0.803 bar

C) 1.25 bar

D) 3.21 bar

E) 8.00 bar

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: B) 0.803 bar

Birinci qabda ammonyakın əmələgəlmə reaksiyasının irəliləmə dərəcəsini $x$ ilə işarə edək.

Tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{N_2}}=2-x$$ $$n_{\mathrm{H_2}}=6-3x$$ $$n_{\mathrm{NH_3}}=1+2x$$ $$n_{\mathrm{ümumi}}=10-2x$$

Ammonyakın mol payından:

$$\frac{1+2x}{10-2x}=0.400$$

Tənliyi həll etdikdə:

$$x=\frac{15}{14}$$

Tarazlıq sabiti:

$$K_p=\frac{p_{\mathrm{NH_3}}^2}{p_{\mathrm{N_2}}p_{\mathrm{H_2}}^3}$$ $$K_p\approx0.47465$$

İkinci qabda 2.00 mol NH₃-ün 80.0%-i parçalanır.

Tarazlıqda maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{NH_3}}=0.400$$ $$n_{\mathrm{N_2}}=0.800$$ $$n_{\mathrm{H_2}}=2.400$$ $$n_{\mathrm{He}}=1.000$$

Ümumi maddə miqdarı:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=4.600$$

Müvafiq mol paylarını tarazlıq ifadəsində yerinə qoyaq:

$$0.47465= \frac{(0.400/4.600)^2} {(0.800/4.600)(2.400/4.600)^3P_{\mathrm{ümumi}}^2}$$

Tənliyi ümumi təzyiqə nəzərən həll etdikdə:

$$\boxed{P_{\mathrm{ümumi}}=0.803\ \mathrm{bar}}$$

Problem 15Olympiad

Təzyiq ölçmələrinə əsasən reaksiya entalpiyasının müəyyən edilməsi

Sabit həcmli qaba başlanğıcda 2.00 mol SO₃ və 1.00 mol helium daxil edilir.

Aşağıdakı tarazlıq yaranır:

$$\mathrm{2SO_3(g)\rightleftharpoons 2SO_2(g)+O_2(g)}$$

400 K temperaturda başlanğıc SO₃ miqdarının düz 20.0%-i parçalanmışdır və ümumi tarazlıq təzyiqi 3.00 bar təşkil edir.

Daha sonra həmin qapalı qab 500 K temperatura qədər qızdırılır. Yeni tarazlıq yarandıqdan sonra ümumi təzyiqin 4.336 bar olduğu müəyyən edilir.

Standart reaksiya entalpiyasının bu temperatur intervalında sabit olduğunu qəbul edin.

Reaksiya tənliyində göstərilən stexiometrik əmsallara uyğun standart entalpiya dəyişməsini hesablayın.

A) +49.4 kJ mol⁻¹

B) +79.1 kJ mol⁻¹

C) +98.8 kJ mol⁻¹

D) −98.8 kJ mol⁻¹

E) +123.5 kJ mol⁻¹

Show solutionHide solution

Düzgün cavab: C) +98.8 kJ mol⁻¹

400 K temperaturda tarazlıq maddə miqdarları:

$$n_{\mathrm{SO_3}}=1.60$$ $$n_{\mathrm{SO_2}}=0.400$$ $$n_{\mathrm{O_2}}=0.200$$ $$n_{\mathrm{He}}=1.00$$

Beləliklə:

$$n_{\mathrm{ümumi}}=3.20$$

Tarazlıq sabiti:

$$K_{p,400}= \frac{p_{\mathrm{SO_2}}^2p_{\mathrm{O_2}}} {p_{\mathrm{SO_3}}^2}$$ $$K_{p,400}=0.01171875$$

Həcm sabit olduğuna görə:

$$\frac{P}{nT}=\mathrm{const}$$

500 K temperaturdakı təzyiqdən istifadə edərək:

$$n_{\mathrm{ümumi},500} = 3.20\left(\frac{4.336}{3.00}\right) \left(\frac{400}{500}\right)$$ $$n_{\mathrm{ümumi},500}\approx3.70\ \mathrm{mol}$$

Yeni tarazlıqda maddə miqdarları təqribən:

$$n_{\mathrm{SO_3}}=0.600$$ $$n_{\mathrm{SO_2}}=1.400$$ $$n_{\mathrm{O_2}}=0.700$$ $$n_{\mathrm{He}}=1.000$$

500 K temperaturda tarazlıq sabiti:

$$K_{p,500}=4.469$$

Van't Hoff tənliyini tətbiq edək:

$$\ln\left(\frac{K_{p,500}}{K_{p,400}}\right) = \frac{\Delta_rH^\circ}{R} \left(\frac{1}{400}-\frac{1}{500}\right)$$

Tənliyi həll etdikdə:

$$\boxed{\Delta_rH^\circ\approx+98.8\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}}$$