Məzmuna keç
Kimya Dəftəri

Termodinamika

Məsələ 1–72 · Türkiyə Kimya Olimpiadası

Məsələ 1Orta

Sabit təzyiq altında 27,0 g su buxarı (H2O(g)\mathrm{H_2O(g)}) 105 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 80 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər soyudulur. Bu soyuma nəticəsində entalpiya dəyişməsini (ΔH\Delta H) kcal ilə hesablayın.

Suyun buxarlanma entalpiyası: ΔH=540\Delta H=540 cal/g

Maye suyun xüsusi istilik tutumu: Cp=1,0C_p=1{,}0 cal/(g K)

Su buxarının xüsusi istilik tutumu: Cp=0,45C_p=0{,}45 cal/(g K)

A) −14,6-14{,}6

B) 12,312{,}3

C) 1,71{,}7

D) −15,2-15{,}2

E) −0,6-0{,}6

(Türkiyə 1997)

Məsələ 2Orta

Aşağıdakı reaksiyanın entalpiya dəyişməsi ΔH∘=−83,8\Delta H^\circ=-83{,}8 kJ-dur. Verilmiş rabitə enerjilərindən istifadə edərək H–Br rabitəsinin enerjisini kJ/mol ilə hesablayın.

2HBr(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Br2(g)\mathrm{2HBr(g)+Cl_2(g)\rightarrow 2HCl(g)+Br_2(g)}
Rabitə Rabitə enerjisi (kJ/mol)
H–Cl 431,0
Br–Br 192,5
Cl–Cl 242,7

A) 182,0

B) 364,0

C) 728,0

D) 16,8

E) Heç biri

(Türkiyə 1999)

Məsələ 3Orta

Xariclə istilik mübadiləsi olmayan termosda 75 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 50 g su ilə −10-10 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 5 g buz qarışdırılır. Tarazlıq yarandıqda temperatur neçə dərəcə olar?

Su və buz üçün xüsusi istilik tutumları müvafiq olaraq 4,18 J/(g K) və 2,06 J/(g K), buzun ərimə entalpiyası isə 6,001 kJ/mol-dur.

A) 60,5

B) 13,0

C) 18,6

D) 21,4

E) 25,6

(Türkiyə 2000)

Məsələ 4Orta

Etan (C2H6\mathrm{C_2H_6}) havada tam yandıqda CO2\mathrm{CO_2} və H2O\mathrm{H_2O} əmələ gəlir. Aşağıdakı rabitə enerjilərindən istifadə edərək etanın təxmini yanma enerjisini kJ ilə hesablayın.

Rabitə Enerji (kJ/mol)
C–C 348
C–H 413
C=O 799
O–H 463
O=O 495

A) −1415,5-1415{,}5

B) +1415,5+1415{,}5

C) −2617,0-2617{,}0

D) +2617,0+2617{,}0

E) −4241,5-4241{,}5

(Türkiyə 2000)

Məsələ 5Orta

150 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 30 g Cu (xüsusi istilik tutumu = 0,387 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})) 5 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 180 g H2O\mathrm{H_2O}-ya (molyar istilik tutumu = 75,4 J/(mol ∘C^\circ\mathrm{C})) əlavə edilərsə, tarazlıq temperaturu neçə ∘C^\circ\mathrm{C} olar?

A) 5,6

B) 7,2

C) 9,8

D) 12,1

E) 16,4

(Türkiyə 2001)

Məsələ 6Orta

Aşağıdakı reaksiyalar və onların entalpiyaları verilmişdir:

C(qrafit)+O2(g)→CO2(g)ΔH∘=−393,5 kJ\mathrm{C(qrafit)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=-393{,}5\ \mathrm{kJ} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH∘=−285,5 kJ\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H^\circ=-285{,}5\ \mathrm{kJ} 2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)ΔH∘=−2598,8 kJ\mathrm{2C_2H_2(g)+5O_2(g)\rightarrow 4CO_2(g)+2H_2O(l)} \qquad \Delta H^\circ=-2598{,}8\ \mathrm{kJ}

Bu entalpiya qiymətlərindən istifadə edərək asetilenin aşağıdakı reaksiya üzrə əmələgəlmə entalpiyasını (ΔH∘\Delta H^\circ) kJ ilə hesablayın.

2C(qrafit)+H2(g)→C2H2(g)\mathrm{2C(qrafit)+H_2(g)\rightarrow C_2H_2(g)}

A) −3278,1-3278{,}1

B) +1919,5+1919{,}5

C) −1633,7-1633{,}7

D) +824,3+824{,}3

E) +226,9+226{,}9

(Türkiyə 2001)

Məsələ 7Orta

200 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 50 g Cu (xüsusi istilik tutumu = 0,387 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})) 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 500 g H2O\mathrm{H_2O}-ya (molyar istilik tutumu = 75,4 J/(mol ∘C^\circ\mathrm{C})) əlavə edildikdə tarazlıq temperaturu neçə ∘C^\circ\mathrm{C} olar?

A) 26,6

B) 31,4

C) 37,5

D) 42,1

E) 49,8

(Türkiyə 2002)

Məsələ 8Orta
3COCl2(g)→3C(s)+32O2(g)+3Cl2(g)ΔH∘=657,3 kJ\mathrm{3COCl_2(g)\rightarrow 3C(s)+\frac{3}{2}O_2(g)+3Cl_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=657{,}3\ \mathrm{kJ}

reaksiyası verilmişdir. Buna əsasən COCl2(g)\mathrm{COCl_2(g)}-nin əmələgəlmə entalpiyası neçə kJ/mol-dur?

A) 657,3

B) −657,3-657{,}3

C) 219,1

D) −219,1-219{,}1

E) −328,7-328{,}7

(Türkiyə 2003)

Məsələ 9Orta

Aşağıdakı reaksiyalar verilmişdir:

2C(s)+O2(g)→2CO(g)+221 kJ\mathrm{2C(s)+O_2(g)\rightarrow 2CO(g)}+221\ \mathrm{kJ} C(s)+O2(g)→CO2(g)+393,5 kJ\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)}+393{,}5\ \mathrm{kJ}

Bu reaksiyalar üçün:

I. CO-nun yanma entalpiyası −283-283 kJ/mol-dur.

II. CO2\mathrm{CO_2}-nin əmələgəlmə entalpiyası −110,5-110{,}5 kJ/mol-dur.

III. O2(g)\mathrm{O_2(g)}-nin əmələgəlmə entalpiyası ΔH=0\Delta H=0-dır.

ifadələrindən hansı doğrudur?

A) I və II

B) I və III

C) II və III

D) Yalnız III

E) I, II və III

(Türkiyə 2003)

Məsələ 10Orta

100 qram buzun temperaturunu −5-5 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 150 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda su buxarına çevirmək üçün neçə kJ istilik vermək lazımdır?

Buzun molyar istilik tutumu: C=36,6C=36{,}6 J/(mol K)

Suyun molyar istilik tutumu: C=75,4C=75{,}4 J/(mol K)

Su buxarının molyar istilik tutumu: C=36,6C=36{,}6 J/(mol K)

Buzun ərimə entalpiyası: ΔH=6,01\Delta H=6{,}01 kJ/mol

Suyun buxarlanma entalpiyası: ΔH=40,67\Delta H=40{,}67 kJ/mol

A) 312,405

B) 56,233

C) 624,910

D) 112,466

E) 168,700

(Türkiyə 2003)

Məsələ 11Orta

Üzvi maddə O2\mathrm{O_2} ilə yandıqda molekuldakı C atomları CO2(g)\mathrm{CO_2(g)}, H atomları isə H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} əmələ gətirir. C4H6(g)\mathrm{C_4H_6(g)} və H2(g)\mathrm{H_2(g)}-dən bir mol C4H10(g)\mathrm{C_4H_{10}(g)} əmələ gəlməsi reaksiyasının entalpiya qiymətini aşağıdakı məlumatlardan istifadə edərək hesablayın.

Maddə ΔHyanma\Delta H_{\mathrm{yanma}} (kJ/mol)
C4H6(g)\mathrm{C_4H_6(g)} −2540,2-2540{,}2
C4H10(g)\mathrm{C_4H_{10}(g)} −2877,6-2877{,}6
H2(g)\mathrm{H_2(g)} −285,8-285{,}8

A) 2929

B) −3346-3346

C) −234-234

D) −51,6-51{,}6

E) −2774-2774

(Türkiyə 2005)

Məsələ 12Orta

25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və 2,0 atm təzyiqdə olan H2(g)\mathrm{H_2(g)}-nin yanması nəticəsində 114,3 kJ istilik ayrılırsa, başlanğıcdakı qazın həcmini litr ilə hesablayın.

H2(g)+O2(g)→H2O−285,8 kJ/mol\mathrm{H_2(g)+O_2(g)\rightarrow H_2O} \qquad -285{,}8\ \mathrm{kJ/mol}

A) 14,2

B) 12,2

C) 6,5

D) 22,4

E) 4,9

(Türkiyə 2005)

Məsələ 13Orta

45,0 g su buxarı (H2O(g)\mathrm{H_2O(g)}) sabit təzyiqdə 105 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 80 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər soyudulur. Bu soyuma nəticəsində entalpiya dəyişməsini (ΔH\Delta H) kJ ilə hesablayın.

Suyun buxarlanma entalpiyası: ΔH=40,7\Delta H=40{,}7 kJ/mol

Maye suyun xüsusi istilik tutumu: C=4,18C=4{,}18 J/(g K)

Su buxarının xüsusi istilik tutumu: Cp=1,9C_p=1{,}9 J/(g K)

A) 98,4

B) 97,6

C) −58,0-58{,}0

D) 67,2

E) −105,9-105{,}9

(Türkiyə 2006)

Məsələ 14Orta

6,4 g CH3OH(l)\mathrm{CH_3OH(l)}-un tam yanması nəticəsində ayrılan istilik 406 g suyun temperaturunu 5,0 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 85 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər artırır. Buna əsasən CH3OH(l)\mathrm{CH_3OH(l)}-un standart əmələgəlmə entalpiyasını kJ/mol ilə hesablayın.

C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH∘=−390,0 kJ/mol\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=-390{,}0\ \mathrm{kJ/mol} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH∘=−285,0 kJ/mol\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H^\circ=-285{,}0\ \mathrm{kJ/mol}

Suyun xüsusi istilik tutumu: C=4,18C=4{,}18 J/(g K)

A) 136

B) −281-281

C) 175

D) −310-310

E) 310

(Türkiyə 2006)

Məsələ 15Orta

0,40 mol A(g) və 0,20 mol B(g) 1,0 L həcmli qabda 300 K temperaturda qarışdırıldıqda, 5,0 saniyədən sonra təzyiq 9,84 atm ölçülür.

3A(g)+2B(g)→A3B2(g)ΔH=−250 kJ\mathrm{3A(g)+2B(g)\rightarrow A_3B_2(g)} \qquad \Delta H=-250\ \mathrm{kJ}

Qazların ideal davrandığını qəbul edərək saniyədə ayrılan istiliyi J/s ilə hesablayın.

A) 12500

B) 1250

C) 5000

D) 2500

E) 500

(Türkiyə 2006)

Məsələ 16Orta

Aşağıdakı proseslərdən hansı ekzotermikdir?

I. Na+(g)+e−→Na(g)\mathrm{Na^+(g)+e^-\rightarrow Na(g)}

II. F(g)+e−→F−(g)\mathrm{F(g)+e^-\rightarrow F^-(g)}

III. Na+(g)+F−(g)→NaF(s)\mathrm{Na^+(g)+F^-(g)\rightarrow NaF(s)}

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III

D) Yalnız I və III

E) I, II və III

(Türkiyə 2006)

Məsələ 17Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansının entalpiya dəyişməsi CaF2\mathrm{CaF_2} kristalının qəfəs enerjisinə bərabərdir?

A) Ca(s)+F2(g)→CaF2(s)\mathrm{Ca(s)+F_2(g)\rightarrow CaF_2(s)}

B) Ca(g)+F2(g)→CaF2(s)\mathrm{Ca(g)+F_2(g)\rightarrow CaF_2(s)}

C) Ca2+(g)+2F−(g)→CaF2(s)\mathrm{Ca^{2+}(g)+2F^-(g)\rightarrow CaF_2(s)}

D) Ca(g)+2F(g)→CaF2(s)\mathrm{Ca(g)+2F(g)\rightarrow CaF_2(s)}

E) Ca2+(s)+2F−(g)→CaF2(s)\mathrm{Ca^{2+}(s)+2F^-(g)\rightarrow CaF_2(s)}

(Türkiyə 2006)

Məsələ 18Orta

H2(g)\mathrm{H_2(g)} və HF(g)\mathrm{HF(g)} molekullarının rabitə enerjiləri müvafiq olaraq 435 və 565 kJ/mol-dur. Buna əsasən F2(g)\mathrm{F_2(g)} molekulunun rabitə enerjisini kJ/mol ilə hesablayın.

H2(g)+F2(g)→2HF(g)ΔH=−536 kJ\mathrm{H_2(g)+F_2(g)\rightarrow 2HF(g)} \qquad \Delta H=-536\ \mathrm{kJ}

A) 80

B) −80-80

C) 138

D) 159

E) 243

(Türkiyə 2007)

Məsələ 19Orta

Başlanğıcda boş olan, 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 24,4 L həcmli qaba qrafitin O2(g)\mathrm{O_2(g)} ilə yanması nəticəsində əmələ gələn CO(g)\mathrm{CO(g)} və CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} toplanır. Son təzyiq 1,5 atm ölçülür. Ayrılan istilik 280,3 kJ olarsa, əmələ gəlmiş CO2(g)\mathrm{CO_2(g)}-nin mol payını hesablayın.

ΔHf∘(CO(g))=−110,5\Delta H_f^\circ(\mathrm{CO(g)})=-110{,}5 kJ/mol

ΔHf∘(CO2(g))=−393,5\Delta H_f^\circ(\mathrm{CO_2(g)})=-393{,}5 kJ/mol

A) 0,50

B) 0,15

C) 0,84

D) 0,63

E) 0,27

(Türkiyə 2007)

Məsələ 20Orta

Təcrübə zamanı 1,6 g metan (CH4(g)\mathrm{CH_4(g)}) sabit təzyiqli kalorimetrdə yandırılır. Yanma tamamlandıqda kalorimetrin və içindəki 2,50 kg H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}-un temperaturu 25,00 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 32,30 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə yüksəlir. Kalorimetrin istilik tutumu 1737,2 J/K olduğuna görə metanın yanma entalpiyasını kJ ilə hesablayın.

Suyun xüsusi istilik tutumu: Cp=4,184C_p=4{,}184 J/(g K)

A) −890-890

B) −527-527

C) 643

D) 1502

E) −256-256

(Türkiyə 2007)

Məsələ 21Orta

9,0 g su buxarı (H2O(g)\mathrm{H_2O(g)}) sabit təzyiqdə 110 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 80 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər soyudulur. Bu proses nəticəsində entalpiya dəyişməsini (ΔH\Delta H) kJ ilə hesablayın.

Maye suyun molyar istilik tutumu: Cp=75,3C_p=75{,}3 J/(mol K)

Su buxarının molyar istilik tutumu: Cp=33,6C_p=33{,}6 J/(mol K)

Suyun buxarlanma entalpiyası: ΔH=40,6\Delta H=40{,}6 kJ/mol

A) −21,2-21{,}2

B) 6,2

C) 170

D) −76-76

E) −0,35-0{,}35

(Türkiyə 2007)

Məsələ 22Orta

Sabit təzyiqdə 6,045 g MgO əmələ gəlməsi üçün nə qədər istilik tələb olunur?

Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(l)\mathrm{Mg(OH)_2(s)\rightarrow MgO(s)+H_2O(l)}

ΔHf∘(Mg(OH)2(s))=−924,7\Delta H_f^\circ(\mathrm{Mg(OH)_2(s)})=-924{,}7 kJ/mol

ΔHf∘(MgO(s))=−601,8\Delta H_f^\circ(\mathrm{MgO(s)})=-601{,}8 kJ/mol

ΔHf∘(H2O(l))=−285,83\Delta H_f^\circ(\mathrm{H_2O(l)})=-285{,}83 kJ/mol

A) 919,8

B) 2594,9

C) 37070

D) 7414

E) 5560,5

(Türkiyə 2007)

Məsələ 23Orta

Aşağıdakı termokimyəvi reaksiyalardan istifadə edərək 298 K temperaturda 0,28 g C2H4(g)\mathrm{C_2H_4(g)}-nin yanma entalpiyasını kJ ilə hesablayın.

C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1557 kJ\mathrm{C_2H_6(g)+\frac{7}{2}O_2(g)\rightarrow 2CO_2(g)+3H_2O(l)} \qquad \Delta H=-1557\ \mathrm{kJ} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH=−285,8 kJ\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H=-285{,}8\ \mathrm{kJ} 2C(qrafit)+3H2(g)→C2H6(g)ΔH=−84,5 kJ\mathrm{2C(qrafit)+3H_2(g)\rightarrow C_2H_6(g)} \qquad \Delta H=-84{,}5\ \mathrm{kJ} 2C(qrafit)+2H2(g)→C2H4(g)ΔH=−52,7 kJ\mathrm{2C(qrafit)+2H_2(g)\rightarrow C_2H_4(g)} \qquad \Delta H=-52{,}7\ \mathrm{kJ}

A) −5,80-5{,}80

B) 3,40

C) −2,16-2{,}16

D) 87,5

E) −13,0-13{,}0

(Türkiyə 2008)

Məsələ 24Orta

H2O\mathrm{H_2O}-nun SO2\mathrm{SO_2} ilə reaksiyası nəticəsində H2S(g)\mathrm{H_2S(g)} aşağıdakı reaksiya üzrə əmələ gəlir. 18,0 g H2S(g)\mathrm{H_2S(g)} ilə 32,0 g O2(g)\mathrm{O_2(g)} reaksiyaya girdikdə entalpiya dəyişməsini kJ ilə hesablayın.

H2O(g)+SO2(g)→H2S(g)+32O2(g)ΔH=519 kJ\mathrm{H_2O(g)+SO_2(g)\rightarrow H_2S(g)+\frac{3}{2}O_2(g)} \qquad \Delta H=519\ \mathrm{kJ}

A) 51,7

B) −275-275

C) 70

D) −1253-1253

E) −485,2-485{,}2

(Türkiyə 2008)

Məsələ 25Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH=−46,1\Delta H=-46{,}1 kJ/mol-dur. N≡\equivN və H–H rabitə enerjiləri müvafiq olaraq 954,4 və 435,9 kJ/mol-dur. N–H rabitəsinin enerjisini kJ/mol ilə hesablayın.

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)}

A) 286,4

B) 384,7

C) 392,4

D) 362,0

E) 222,8

(Türkiyə 2008)

Məsələ 26Orta

18,0 g H2S(g)\mathrm{H_2S(g)} və 32,0 g O2(g)\mathrm{O_2(g)} reaksiyaya girdikdə ayrılan istiliyi kJ ilə hesablayın.

H2O(g)+SO2(g)→H2S(g)+32O2(g)ΔH=519 kJ\mathrm{H_2O(g)+SO_2(g)\rightarrow H_2S(g)+\frac{3}{2}O_2(g)} \qquad \Delta H=519\ \mathrm{kJ}

A) 51,7

B) −274-274

C) 70

D) −1253-1253

E) −485,2-485{,}2

(Türkiyə 2009)

Məsələ 27Orta

He qazı 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və sabit 1,0 atm təzyiqdə 210,0 J istilik alaraq 10,0 L-dən 20,0 L-ə qədər genişlənir. Daxili enerji dəyişməsini (ΔE\Delta E) J ilə hesablayın.

A) 200

B) −803-803

C) 1223

D) −200-200

E) 560

(Türkiyə 2009)

Məsələ 28Orta

298 K temperaturda verilmiş aşağıdakı termokimyəvi məlumatlardan istifadə edərək C2H4(g)\mathrm{C_2H_4(g)}-ın O2(g)\mathrm{O_2(g)} ilə 298 K-də yanması nəticəsindəki entalpiya dəyişməsini kJ/mol ilə hesablayın.

C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1557 kJ\mathrm{C_2H_6(g)+\frac{7}{2}O_2(g)\rightarrow 2CO_2(g)+3H_2O(l)} \qquad \Delta H=-1557\ \mathrm{kJ} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH=−285,8 kJ\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H=-285{,}8\ \mathrm{kJ} 2C(qrafit)+3H2(g)→C2H6(g)ΔH=−84,5 kJ\mathrm{2C(qrafit)+3H_2(g)\rightarrow C_2H_6(g)} \qquad \Delta H=-84{,}5\ \mathrm{kJ} 2C(qrafit)+2H2(g)→C2H4(g)ΔH=−52,7 kJ\mathrm{2C(qrafit)+2H_2(g)\rightarrow C_2H_4(g)} \qquad \Delta H=-52{,}7\ \mathrm{kJ}

A) −580,3-580{,}3

B) −340,7-340{,}7

C) −2160,4-2160{,}4

D) 875,1

E) −1303-1303

(Türkiyə 2009)

Məsələ 29Orta

Aşağıdakı məlumatlardan istifadə edərək Cl–Cl rabitəsinin enerjisini kJ/mol ilə hesablayın.

Na-nın sublimasiya entalpiyası: 108 kJ/mol

NaCl-un standart əmələgəlmə entalpiyası: −411-411 kJ/mol

NaCl-un qəfəs enerjisi: 788 kJ/mol

Na(g)\mathrm{Na(g)}-un birinci ionlaşma enerjisi: 496 kJ/mol

Cl(g)\mathrm{Cl(g)}-un elektron hərisliyi: −349-349 kJ/mol

A) 328

B) 102

C) 298

D) 244

E) 196

(Türkiyə 2009)

Məsələ 30Orta

14,6 g ZnS(s)\mathrm{ZnS(s)} ilə 200,0 mL HCl(aq)\mathrm{HCl(aq)} 300,0 K temperaturda reaksiyaya girir. Hidroxlorid turşusu məhlulunun sıxlığı 1,015 g/mL-dir və kütləcə 1,80% HCl ehtiva edir. Reaksiya nəticəsindəki entalpiya dəyişməsini kJ ilə hesablayın.

ZnS(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(s)+H2S(g)\mathrm{ZnS(s)+2HCl(aq)\rightarrow ZnCl_2(s)+H_2S(g)}
Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol)
ZnS(s)\mathrm{ZnS(s)} −343,3-343{,}3
HCl(aq)\mathrm{HCl(aq)} −167,2-167{,}2
ZnCl2(s)\mathrm{ZnCl_2(s)} −415,1-415{,}1
H2S(g)\mathrm{H_2S(g)} −20,5-20{,}5

A) 0,70

B) 613,3

C) 12,1

D) 162,5

E) 56,9

(Türkiyə 2010)

Məsələ 31Orta

Bir təcrübədə 1,50 mol CH4(g)\mathrm{CH_4(g)} və 2,00 mol C2H5OH(l)\mathrm{C_2H_5OH(l)} 25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda stoxiometrik miqdarda O2(g)\mathrm{O_2(g)} ilə sabit həcmli kalorimetrdə yandırılır. CH4(g)\mathrm{CH_4(g)} və C2H5OH(l)\mathrm{C_2H_5OH(l)} üçün standart yanma entalpiyaları müvafiq olaraq −890,2-890{,}2 və −1366,7-1366{,}7 kJ/mol-dur. Yanma nəticəsində ayrılan istiliyi kJ ilə hesablayın.

A) 4069

B) 1338

C) 612,5

D) 1750

E) 4056

(Türkiyə 2010)

Məsələ 32Orta

Benzol üçün standart buxarlanma entropiyası 96,4 J/(K mol) və standart buxarlanma entalpiyası 33,9 kJ/mol-dur. Benzolun normal qaynama temperaturunu ∘C^\circ\mathrm{C} ilə hesablayın.

A) 2,8

B) 0,35

C) 100

D) 79

E) 38

(Türkiyə 2010)

Məsələ 33Orta

Qapalı qabda, 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və sabit 1,0 atm təzyiqdə He qazının həcmi 10,0 L-dən 20,0 L-ə qədər genişlənərkən daxili enerjisi 600 J azalır. Sistemin aldığı istiliyi J ilə hesablayın.

A) 200

B) 413

C) 1223

D) −200-200

E) −560-560

(Türkiyə 2010)

Məsələ 34Orta

Titanın oksigenlə yanma reaksiyası nəticəsində titan dioksid əmələ gəlir:

Ti(s)+O2(g)→TiO2(s)\mathrm{Ti(s)+O_2(g)\rightarrow TiO_2(s)}

0,721 g titan bomba kalorimetrində yandırıldıqda temperatur 25,00 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 53,80 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə yüksəlir. Kalorimetrin istilik tutumu 9,84 kJ/K olarsa, reaksiyanın istiliyini kJ/mol ilə hesablayın.

A) −393-393

B) 1,36×1041{,}36\times10^4

C) 2,67

D) −1,88×104-1{,}88\times10^4

E) −0,154-0{,}154

(Türkiyə 2011)

Məsələ 35Orta

Sıxlığı 1,25 g/mL olan 250,0 mL məhlulun temperaturunu 7,80 ∘C^\circ\mathrm{C} artıran reaksiyanın entalpiya dəyişməsini kJ ilə hesablayın. Məhlulun xüsusi istilik tutumu 3,74 J/(g K)-dir.

A) 6,51

B) −12,51-12{,}51

C) −9,12-9{,}12

D) −7,43-7{,}43

E) 8,20

(Türkiyə 2011)

Məsələ 36Orta

Bir reaksiya üçün ΔH=+35,5\Delta H=+35{,}5 kJ/mol və ΔS=+83,6\Delta S=+83{,}6 J/(K mol)-dursa, reaksiyanın özbaşına getdiyi temperatur intervalını müəyyən edin. ΔH\Delta H və ΔS\Delta S qiymətlərinin temperaturdan asılı olmadığını qəbul edin.

A) Bütün temperaturlarda

B) T<425T<425 K

C) T<298T<298 K

D) T>425T>425 K

E) T>298T>298 K

(Türkiyə 2011)

Məsələ 37Orta

Cp,m=7R/2C_{p,m}=7R/2 olan 1,00 mol ideal qazın 298 K temperaturda 138,3 L həcmdən 24,45 L həcmə qədər dönən izotermik sıxılması zamanı istilik dəyişməsini hesablayın. Sıxılmadan sonra son təzyiq 1 atm-dir.

A) −4,29-4{,}29 kJ

B) 113,9 kJ

C) −113,9-113{,}9 kJ

D) 4,29 kJ

E) 11,4 kJ

(Türkiyə 2011)

Məsələ 38Orta

Metanolun normal qaynama temperaturu 64,7 ∘C^\circ\mathrm{C} və molyar buxarlanma entalpiyası 71,8 kJ/mol-dursa, 64,7 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 2,15 mol metanolun buxarlanması zamanı baş verən entropiya dəyişməsini hesablayın.

A) 2,39×1032{,}39\times10^3

B) 457

C) 5,21×1075{,}21\times10^7

D) 0,457

E) 2,39

(Türkiyə 2011)

Məsələ 39Orta

0,01 mol ozon qazı istehsal etmək üçün tələb olunan istilik neçə kJ-dur? Aşağıdakı məlumatlardan istifadə edin.

32O2+2B→B2O3ΔH∘=−1264 kJ\mathrm{\frac{3}{2}O_2+2B\rightarrow B_2O_3} \qquad \Delta H^\circ=-1264\ \mathrm{kJ} O3+2B→B2O3ΔH∘=−1406 kJ\mathrm{O_3+2B\rightarrow B_2O_3} \qquad \Delta H^\circ=-1406\ \mathrm{kJ}

A) 1,42

B) −141-141

C) 28,4

D) 42,6

E) −267-267

(Türkiyə 2011)

Məsələ 40Orta

Aşağıda verilmiş rabitə enerjilərindən istifadə edərək reaksiyanın ΔH\Delta H qiymətini kJ/mol ilə hesablayın.

CO(g)+2H2(g)→H3COH(g)\mathrm{CO(g)+2H_2(g)\rightarrow H_3COH(g)}
Rabitə C–O C=O C≡\equivO C–H H–H O–H
Rabitə enerjisi (kJ/mol) 358 799 1072 413 436 463

A) +276+276

B) −276-276

C) +735+735

D) −735-735

E) −116-116

(Türkiyə 2012)

Məsələ 41Orta

0,200 mol C6H6(l)\mathrm{C_6H_6(l)} bomba kalorimetrində O2(g)\mathrm{O_2(g)} ilə 25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda yandırıldıqda 655 kJ istilik ayrılır. CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} və H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} üçün standart əmələgəlmə entalpiyaları müvafiq olaraq −393,5-393{,}5 kJ/mol və −285,8-285{,}8 kJ/mol olduğuna görə C6H6(l)\mathrm{C_6H_6(l)} üçün standart əmələgəlmə entalpiyasını kJ/mol ilə hesablayın.

A) −56,6-56{,}6

B) 763,1

C) 126,3

D) 60,4

E) 95,1

(Türkiyə 2012)

Məsələ 42Orta

Aşağıdakı termokimyəvi məlumatlardan istifadə edərək diboran (B2H6\mathrm{B_2H_6}) molekulunun standart əmələgəlmə entalpiyasını kJ/mol ilə hesablayın.

4B(s)+3O2(g)→2B2O3(s)ΔH∘=−2509 kJ\mathrm{4B(s)+3O_2(g)\rightarrow 2B_2O_3(s)} \qquad \Delta H^\circ=-2509\ \mathrm{kJ} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH∘=−286 kJ\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H^\circ=-286\ \mathrm{kJ} B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l)ΔH∘=−2147 kJ\mathrm{B_2H_6(g)+3O_2(g)\rightarrow B_2O_3(s)+3H_2O(l)} \qquad \Delta H^\circ=-2147\ \mathrm{kJ}

A) −1875,5-1875{,}5

B) +1073,5+1073{,}5

C) −2112,5-2112{,}5

D) +848,0+848{,}0

E) +34,5+34{,}5

(Türkiyə 2012)

Məsələ 43Orta
CCl4(l)→C(s)+2Cl2(g)\mathrm{CCl_4(l)\rightarrow C(s)+2Cl_2(g)}

parçalanma reaksiyası üçün aşağıdakı ifadələrdən hansı yanlışdır?

A) ΔS>0\Delta S>0-dır.

B) Reaksiya aşağı temperaturlarda özbaşına gedir.

C) ΔH>0\Delta H>0-dır.

D) Reaksiya endotermikdir.

E) Yüksək temperaturlarda ΔG<0\Delta G<0-dır.

(Türkiyə 2012)

Məsələ 44Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan istifadə edərək:

2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(l)ΔH=−1010 kJ\mathrm{2NH_3(g)+3N_2O(g)\rightarrow 4N_2(g)+3H_2O(l)} \qquad \Delta H=-1010\ \mathrm{kJ} 3H2(g)+N2O(g)→N2H4(l)+H2O(l)ΔH=−317 kJ\mathrm{3H_2(g)+N_2O(g)\rightarrow N_2H_4(l)+H_2O(l)} \qquad \Delta H=-317\ \mathrm{kJ} 2NH3(g)+12O2(g)→N2H4(l)+H2O(l)ΔH=−143 kJ\mathrm{2NH_3(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow N_2H_4(l)+H_2O(l)} \qquad \Delta H=-143\ \mathrm{kJ} H2(g)+12O2(g)→H2O(l)ΔH=−286 kJ\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} \qquad \Delta H=-286\ \mathrm{kJ}

aşağıdakı reaksiyanın entalpiyasını hesablayın.

N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)\mathrm{N_2H_4(l)+O_2(g)\rightarrow N_2(g)+2H_2O(l)}

A) −58,5-58{,}5 kJ

B) +622,5+622{,}5 kJ

C) −622,5-622{,}5 kJ

D) −1,05×102-1{,}05\times10^2 kJ

E) +1756+1756 kJ

(Türkiyə 2013)

Məsələ 45Orta

23 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 361 g qazlı içkini soyutmaq üçün köpük stəkana 0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda müəyyən miqdarda buz əlavə edilir. Tarazlıq yarandıqdan sonra buzun bir hissəsi qalır və buzlu içkinin temperaturu 0 ∘C^\circ\mathrm{C} olur. İçkinin xüsusi istilik tutumunun su ilə eyni olduğunu qəbul edərək (4,184 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})) əriyən buzun kütləsini hesablayın. Stəkanın istilik tutumunu nəzərə almayın. 0 ∘C^\circ\mathrm{C}-də 1 qram buzu əritmək üçün 334 J enerji tələb olunur.

A) 1,08

B) 25,7

C) 86,3

D) 41,1

E) 104

(Türkiyə 2014)

Məsələ 46Orta

He qazı ilə doldurulmuş balon 1 atm təzyiqdə 5,00 L-dən 4,00 L-ə qədər sıxılır və nəticədə balondan ətraf mühitə 35,0 J istilik verilir. Bu proses üçün daxili enerji dəyişməsi neçə J-dur?

A) −34,0-34{,}0

B) −36,0-36{,}0

C) 66,3

D) −66,3-66{,}3

E) 136,3

(Türkiyə 2014)

Məsələ 47Orta

Kimyəvi reaksiya hansı halda bütün temperaturlarda özbaşına gedir?

A) Entalpiya və entropiya hər ikisi artırsa.

B) Entalpiya azalır, entropiya isə artırsa.

C) Entalpiya artır, entropiya isə azalırsa.

D) Entalpiya və entropiya hər ikisi azalırsa.

E) Yalnız entropiya artırsa.

(Türkiyə 2014)

Məsələ 48Orta

Aşağıdakı termokimyəvi reaksiyalar verilmişdir:

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+192 kcal mol−1\mathrm{CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(g)}+192\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} 2H2(g)+2CO(g)→CO2(g)+CH4(g)+50 kcal mol−1\mathrm{2H_2(g)+2CO(g)\rightarrow CO_2(g)+CH_4(g)}+50\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} CH4(g)+H2O(g)+60 kcal mol−1→CO(g)+3H2(g)\mathrm{CH_4(g)+H_2O(g)}+60\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} \mathrm{\rightarrow CO(g)+3H_2(g)}

Buna əsasən:

CH4(g)+12O2(g)→CO(g)+2H2(g)\mathrm{CH_4(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow CO(g)+2H_2(g)}

reaksiyasının entalpiyası neçə kcal/mol-dur?

A) +12,5+12{,}5

B) −12,5-12{,}5

C) −5,5-5{,}5

D) +5,5+5{,}5

E) −8,5-8{,}5

(Türkiyə 2015)

Məsələ 49Orta

Aşağıdakı ifadələrdən hansı yanlışdır?

A) Saf, ideal kristalın 0 K temperaturda entropiyası sıfırdır.

B) Özbaşına gedən proseslər zamanı kainatın entropiyası artır.

C) Qaz genişləndikdə onun entropiyası artır.

D) Qazın temperaturu artdıqca daxili enerjisi artır.

E) İdeal qazın həcmi artdıqca daxili enerjisi azalır.

(Türkiyə 2015)

Məsələ 50Orta

İdeal davranan 1 mol He qazının daxili enerjisi aşağıdakı hallardan hansında ən böyükdür?

A) 2 L, 3 atm

B) 2 L, 2 atm

C) 2 L, 1 atm

D) 1 L, 4 atm

E) 4 L, 1 atm

(Türkiyə 2015)

Məsələ 51Orta
C(s)+12O2(g)→CO(g)+50 kcal mol−1\mathrm{C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow CO(g)}+50\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} C(s)+O2(g)→CO2(g)+90 kcal mol−1\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)}+90\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} 2Fe2O3(s)+400 kcal mol−1→4Fe(s)+3O2(g)\mathrm{2Fe_2O_3(s)}+400\ \mathrm{kcal\,mol^{-1}} \mathrm{\rightarrow 4Fe(s)+3O_2(g)}

Buna əsasən:

2Fe(s)+3CO2(g)→Fe2O3(s)+3CO(g)\mathrm{2Fe(s)+3CO_2(g)\rightarrow Fe_2O_3(s)+3CO(g)}

reaksiyası nəticəsində 16 g Fe2O3\mathrm{Fe_2O_3} əldə edildikdə neçə kcal istilik ayrılar?

Fe2O3\mathrm{Fe_2O_3} üçün molyar kütləni 160 g/mol qəbul edin.

A) 9,0

B) 8,0

C) 8,2

D) 8,6

E) 8,1

(Türkiyə 2016)

Məsələ 52Orta

Aşağıdakı ifadələrdən hansı doğrudur?

A) Özbaşına gedən proseslər zamanı sistemin entalpiyası artır.

B) Sabit temperatur və həcmdə baş verən proseslərdə Gibbs enerjisinin dəyişməsi mənfidirsə, proses özbaşına gedir.

C) İdeal qaz sabit temperaturda genişləndikdə entalpiyası artır.

D) Real qazın daxili enerjisi yalnız temperaturdan asılıdır.

E) İdeal qaz sabit temperaturda vakuuma qarşı genişləndikdə iş görülmür.

(Türkiyə 2016)

Məsələ 53Orta

İdeal davranan 1 mol Ar qazının termal entalpiyası aşağıdakı hallardan hansında ən böyükdür?

A) 2 L, 1 atm

B) 1 L, 2 atm

C) 5 L, 1 atm

D) 1 L, 4 atm

E) 4 L, 1 atm

(Türkiyə 2016)

Məsələ 54Orta

Aşağıdakı proseslər verilmişdir:

I. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)\mathrm{CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g)}

II. Qar yağması

III. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)}

IV. NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)\mathrm{NH_4Cl(s)\rightarrow NH_3(g)+HCl(g)}

Bu proseslər üçün entropiya dəyişməsinin (ΔS\Delta S) işarələri hansı variantda düzgün göstərilmişdir?

I II III IV
A) ++ −- −- ++
B) −- ++ ++ −-
C) −- ++ −- ++
D) ++ −- ++ −-
E) ++ ++ −- −-

(Türkiyə 2017)

Məsələ 55Orta

H–H, O=O, O–O və H–O rabitələrinin enerjiləri müvafiq olaraq 432, 494, 207 və 459 kJ/mol-dur.

H2(g)+O2(g)→H2O2(g)\mathrm{H_2(g)+O_2(g)\rightarrow H_2O_2(g)}

reaksiyasının entalpiyası neçədir?

A) −8-8 kJ/mol

B) −99-99 kJ/mol

C) −199-199 kJ/mol

D) −282-282 kJ/mol

E) −398-398 kJ/mol

(Türkiyə 2017)

Məsələ 56Orta
4NO(g)+6H2O(g)→4NH3(g)+5O2(g)\mathrm{4NO(g)+6H_2O(g)\rightarrow 4NH_3(g)+5O_2(g)}

reaksiyasının entalpiyasını hesablamaq üçün aşağıdakı kəmiyyətlərdən hansılar bilinməlidir?

I. NH3(g)\mathrm{NH_3(g)} və NO(g)\mathrm{NO(g)}-nun molyar əmələgəlmə entalpiyaları

II. Suyun molyar buxarlanma entalpiyası

III. H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}-un molyar əmələgəlmə entalpiyası

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) II və III

E) I, II və III

(Türkiyə 2018)

Məsələ 57Orta

Aşağıdakı məlumatlar verilmişdir:

C(qrafit)+2H2(g)→CH4(g)ΔH=a\mathrm{C(qrafit)+2H_2(g)\rightarrow CH_4(g)} \qquad \Delta H=a C(qrafit)+2Cl2(g)→CCl4(l)ΔH=b\mathrm{C(qrafit)+2Cl_2(g)\rightarrow CCl_4(l)} \qquad \Delta H=b CCl4(l)+4HCl(g)→CH4(g)+4Cl2(g)ΔH=c\mathrm{CCl_4(l)+4HCl(g)\rightarrow CH_4(g)+4Cl_2(g)} \qquad \Delta H=c

Buna əsasən:

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)\mathrm{H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow 2HCl(g)}

reaksiyasının entalpiyası aşağıdakılardan hansıdır?

A) 2a−2b−2c2a-2b-2c

B) a−b−c\sqrt{a}-\sqrt{b}-\sqrt{c}

C) a+2b+ca+2b+c

D) a−b−c2\dfrac{a-b-c}{2}

E) a+b+c2\dfrac{a+b+c}{2}

(Türkiyə 2018)

Məsələ 58Orta

İdeal qaza aşağıdakı proseslər ayrı-ayrılıqda tətbiq olunur:

I. Sabit temperatur və həcmdə maddə miqdarını artırmaq

II. Müəyyən miqdarda maddə üçün sabit təzyiqdə temperaturu artırmaq

III. Müəyyən miqdarda maddə üçün sabit temperaturda həcmi artırmaq

Sistemin entropiyasında baş verən dəyişiklik hansı variantda düzgün göstərilmişdir?

I II III
A) Dəyişmir Artır Azalır
B) Dəyişmir Artır Artır
C) Azalır Artır Artır
D) Artır Artır Artır
E) Artır Azalır Artır

(Türkiyə 2018)

Məsələ 59Orta

25 g alüminium metalı (Al(s)\mathrm{Al(s)}) stəkandakı xlorid turşusuna (HCl(aq)\mathrm{HCl(aq)}) salınır və reaksiya nəticəsində alüminium xlorid (AlCl3(aq)\mathrm{AlCl_3(aq)}) və hidrogen qazı əmələ gəlir. 30 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və sabit 1 atm təzyiqdə sistemin gördüyü işin kJ ilə qiyməti və işarəsi hansı variantda düzgün verilmişdir?

A) −3,50-3{,}50

B) −2,33-2{,}33

C) 0,00

D) 2,33

E) 3,50

(Türkiyə 2019)

Məsələ 60Orta

Aşağıdakı termokimyəvi məlumatlar verilmişdir:

H2O(l)→H2(g)+12O2(g)ΔH∘=285,8 kJ\mathrm{H_2O(l)\rightarrow H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=285{,}8\ \mathrm{kJ} 2CO2(g)+H2O(l)→C2H2(g)+52O2(g)ΔH∘=1299,5 kJ\mathrm{2CO_2(g)+H_2O(l)\rightarrow C_2H_2(g)+\frac{5}{2}O_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=1299{,}5\ \mathrm{kJ} C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH∘=−393,5 kJ\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=-393{,}5\ \mathrm{kJ}

Buna əsasən:

2C(s)+H2(g)→C2H2(g)\mathrm{2C(s)+H_2(g)\rightarrow C_2H_2(g)}

reaksiyasının ΔH∘\Delta H^\circ qiyməti neçə kJ-dur?

A) 226,7

B) 620,2

C) 798,3

D) 1477,6

E) 2200,4

(Türkiyə 2019)

Məsələ 61Orta

Aşağıdakı entalpiya qiymətləri ilə verilmiş reaksiyalardan eyni miqdarda enerji əldə etmək üçün istifadə olunmalı minimum reaktiv kütləsinin ən böyük olduğu reaksiya hansıdır?

C: 12, O: 16, H: 1, N: 14.

A) C(s)+O2(g)→CO2(g)\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)}, ΔH=−393,5\Delta H=-393{,}5 kJ

B) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)\mathrm{CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(g)}, ΔH=−802,3\Delta H=-802{,}3 kJ

C) 2CH3NO2(g)+32O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)+N2(g)\mathrm{2CH_3NO_2(g)+\frac{3}{2}O_2(g)\rightarrow 2CO_2(g)+3H_2O(l)+N_2(g)}, ΔH=−1418\Delta H=-1418 kJ

D) C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)\mathrm{C_3H_8(g)+5O_2(g)\rightarrow 3CO_2(g)+4H_2O(g)}, ΔH=−2044\Delta H=-2044 kJ

E) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)\mathrm{2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow 2H_2O(g)}, ΔH=−483,5\Delta H=-483{,}5 kJ

(Türkiyə 2021)

Məsələ 62Orta

40 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 100 g su, −10-10 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 500 g buzun üzərinə əlavə edilərsə, son temperatur və sistemin son halı hansı variantda düzgün verilmişdir?

Buzun xüsusi istilik tutumu: Cp=2,092C_p=2{,}092 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Suyun xüsusi istilik tutumu: Cp=4,184C_p=4{,}184 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Buzun ərimə istiliyi: ΔH=334,72\Delta H=334{,}72 J/g

A) 0 ∘C^\circ\mathrm{C}-də buz

B) 0 ∘C^\circ\mathrm{C}-də su, buzun hamısı əriyir

C) 0 ∘C^\circ\mathrm{C}-də su və buz qarışığı

D) 1 ∘C^\circ\mathrm{C}-də su

E) −1-1 ∘C^\circ\mathrm{C}-də buz

(Türkiyə 2022)

Məsələ 63Orta

Benzolun (C6H6(l)\mathrm{C_6H_6(l)}) və sikloheksanın (C6H12(l)\mathrm{C_6H_{12}(l)}) yanma entalpiyaları müvafiq olaraq −3268-3268 kJ/mol və −3920-3920 kJ/mol-dur. Həmçinin:

H2O(l)→H2(g)+12O2(g)\mathrm{H_2O(l)\rightarrow H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)}

reaksiyası üçün ΔH∘=286\Delta H^\circ=286 kJ/mol-dur.

Benzolun hidrogenləşmə reaksiyasının entalpiyası hansı variantda düzgün verilmişdir?

A) 652 kJ/mol

B) 366 kJ/mol

C) −206-206 kJ/mol

D) 183 kJ/mol

E) −80-80 kJ/mol

(Türkiyə 2022)

Məsələ 64Orta

298 K temperaturda 4 litrlik qabda baş verən

A2(g)+B2(g)⇌AB3(g)\mathrm{A_2(g)+B_2(g)\rightleftharpoons AB_3(g)}

reaksiyası ən kiçik tam ədədlərlə tarazlaşdırıldıqdan sonra ΔU∘=−30,38\Delta U^\circ=-30{,}38 kJ/mol və ΔS∘=−200,55\Delta S^\circ=-200{,}55 J/(mol K)-dir. ΔH∘\Delta H^\circ neçə kJ/mol-dur?

ΔU∘=ΔH∘−ΔnqazRT\Delta U^\circ=\Delta H^\circ-\Delta n_{\mathrm{qaz}}RT

A) −32,86-32{,}86

B) 91,11

C) 45,55

D) −35,34-35{,}34

E) −52,24-52{,}24

(Türkiyə 2023)

Məsələ 65Orta

Aşağıdakı məlumatlar verilmişdir:

B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)ΔH298∘=−1941 kJ/mol\mathrm{B_2H_6(g)+3O_2(g)\rightarrow B_2O_3(s)+3H_2O(g)} \qquad \Delta H_{298}^\circ=-1941\ \mathrm{kJ/mol} 2B(s)+32O2(g)→B2O3(s)ΔH298∘=−2368 kJ/mol\mathrm{2B(s)+\frac{3}{2}O_2(g)\rightarrow B_2O_3(s)} \qquad \Delta H_{298}^\circ=-2368\ \mathrm{kJ/mol} H2(g)+12O2(g)→H2O(g)ΔH298∘=−241,8 kJ/mol\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(g)} \qquad \Delta H_{298}^\circ=-241{,}8\ \mathrm{kJ/mol}

Buna əsasən:

3H2(g)+2B(s)→B2H6(s)\mathrm{3H_2(g)+2B(s)\rightarrow B_2H_6(s)}

reaksiyası üçün 298 K-də diboranın (B2H6\mathrm{B_2H_6}) standart əmələgəlmə entalpiyası hansı variantda düzgün verilmişdir?

A) −1152,4-1152{,}4 kJ

B) −668,8-668{,}8 kJ

C) −4550,8-4550{,}8 kJ

D) 5034,4 kJ

E) 2168,2 kJ

(Türkiyə 2023)

Məsələ 66Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ qiyməti hansı variantda düzgün verilmişdir?

4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)\mathrm{4NH_3(g)+5O_2(g)\rightarrow 4NO(g)+6H_2O(l)}

Standart əmələgəlmə entalpiyaları:

NH3(g)\mathrm{NH_3(g)}: −46-46 kJ/mol

O2(g)\mathrm{O_2(g)}: 0

NO(g)\mathrm{NO(g)}: 90 kJ/mol

H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}: −286-286 kJ/mol

A) −242-242 kJ/mol

B) −150-150 kJ/mol

C) −1540-1540 kJ/mol

D) −1172-1172 kJ/mol

E) −1892-1892 kJ/mol

(Türkiyə 2023)

Məsələ 67Orta

Bərk barium hidroksid və bərk ammonium nitrat otaq temperaturunda bir stəkanda qarışdırıldıqda özbaşına reaksiya baş verir və stəkandakı materialın temperaturu sürətlə 0 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən aşağı düşür. Buna əsasən reaksiya üçün termodinamik ifadələrin hamısının düzgün olduğu variant hansıdır?

A) Endotermik; ΔH>0\Delta H>0; ΔS>0\Delta S>0

B) Ekzotermik; ΔH<0\Delta H<0; ΔS>0\Delta S>0

C) Endotermik; ΔH<0\Delta H<0; ΔS<0\Delta S<0

D) Endotermik; ΔH<0\Delta H<0; ΔS>0\Delta S>0

E) Ekzotermik; ΔH>0\Delta H>0; ΔS<0\Delta S<0

(Türkiyə 2023)

Məsələ 68Orta

Entropiya ən sadə şəkildə nizamsızlığın ölçüsü kimi ifadə edilə bilər. Buna əsasən aşağıdakı reaksiyalardan hansı baş verdikdə entropiya dəyişməsi ən az olar?

A) NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)\mathrm{NH_4Cl(s)\rightarrow NH_3(g)+HCl(g)}

B) 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)\mathrm{2NH_3(g)\rightarrow N_2(g)+3H_2(g)}

C) H2(g)+I2(g)→2HI(g)\mathrm{H_2(g)+I_2(g)\rightarrow 2HI(g)}

D) PCl3(g)+Cl2(g)→PCl5(s)\mathrm{PCl_3(g)+Cl_2(g)\rightarrow PCl_5(s)}

E) 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)\mathrm{2SO_2(g)+O_2(g)\rightarrow 2SO_3(g)}

(Türkiyə 2024)

Məsələ 69Orta
2C(s)+H2(g)→C2H2(g)\mathrm{2C(s)+H_2(g)\rightarrow C_2H_2(g)}

Aşağıdakı reaksiyaların entalpiya qiymətləri nəzərə alındıqda, yuxarıdakı reaksiya üzrə alınan asetilenin (C2H2\mathrm{C_2H_2}) standart əmələgəlmə entalpiyası kK/mol ilə hansı variantda düzgün verilmişdir?

C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH∘=−94 kK/mol\mathrm{C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)} \qquad \Delta H^\circ=-94\ \mathrm{kK/mol} H2(g)+12O2(g)→H2O(g)ΔH∘=−68 kK/mol\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(g)} \qquad \Delta H^\circ=-68\ \mathrm{kK/mol} 2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(g)ΔH∘=−622 kK/mol\mathrm{2C_2H_2(g)+5O_2(g)\rightarrow 4CO_2(g)+2H_2O(g)} \qquad \Delta H^\circ=-622\ \mathrm{kK/mol}

A) 460

B) 230

C) 110

D) 55

E) 27,5

(Türkiyə 2025)

Məsələ 70Orta

Aşağıdakı rabitə enerjiləri verilmişdir:

Rabitə tipi Rabitə enerjisi (kJ/mol)
C–O 360
C=O 750
C≡\equivO 1070
C–Cl 330
Cl–Cl 240

Bu qiymətlərə əsasən CO və Cl2\mathrm{Cl_2} arasındakı reaksiya nəticəsində əmələ gələn COCl2\mathrm{COCl_2} üçün reaksiya entalpiyası hansı variantda düzgün verilmişdir?

A) −100-100 kJ/mol

B) +100+100 kJ/mol

C) 1410 kJ/mol

D) +2720+2720 kJ/mol

E) −2720-2720 kJ/mol

(Türkiyə 2025)

Məsələ 71Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansında reaktivlərin ümumi entropiyası məhsulların ümumi entropiyasından daha böyükdür?

A) N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow 2NH_3(g)}

B) KH(s)+H2O(l)→KOH(s)+H2(g)\mathrm{KH(s)+H_2O(l)\rightarrow KOH(s)+H_2(g)}

C) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)\mathrm{CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g)}

D) 2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)\mathrm{2H_2O_2(l)\rightarrow 2H_2O(l)+O_2(g)}

E) NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)\mathrm{NH_4Cl(s)\rightarrow NH_3(g)+HCl(g)}

(Türkiyə 2025)

Məsələ 72Orta

−20-20 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 50 g saf buzun 100 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda tamamilə su buxarına çevrilməsi üçün tələb olunan ümumi istilik miqdarı kalori ilə hansı variantda düzgün verilmişdir?

Buzun xüsusi istilik tutumu: c=0,5c=0{,}5 cal/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Suyun xüsusi istilik tutumu: c=1,0c=1{,}0 cal/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Buzun ərimə istiliyi: L=80L=80 cal/g

Suyun buxarlanma istiliyi: L=539L=539 cal/g

Buzun ərimə temperaturu 0 ∘C^\circ\mathrm{C}, suyun qaynama temperaturu isə 100 ∘C^\circ\mathrm{C}-dir.

A) 17950

B) 24450

C) 31950

D) 36450

E) 42950

(Türkiyə 2026)

Məsələ 73–162 · ABŞ Kimya Olimpiadası

Məsələ 73Orta

Bir mol maye öz qaynama temperaturunda (80 ∘C^\circ\mathrm{C}) və 1 atm təzyiqdə buxarlandırıldıqda ΔE\Delta E-ni hesablayın.

Buxarlanma entalpiyası: ΔH=30,7\Delta H=30{,}7 kJ/mol

A) 33,6 kJ

B) 31,4 kJ

C) 30,0 kJ

D) 27,8 kJ

(ABŞ 2010)

Məsələ 74Orta

Aşağıdakı məlumatlardan istifadə edərək etanın, C2H6\mathrm{C_2H_6}, molyar yanma entalpiyasını hesablayın.

2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)\mathrm{2C_2H_2(g)+5O_2(g)\rightarrow4CO_2(g)+2H_2O(l)}

ΔH=−2511\Delta H=-2511 kJ/mol

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6(g)\mathrm{C_2H_2(g)+2H_2(g)\rightarrow C_2H_6(g)}

ΔH=−311\Delta H=-311 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)\mathrm{2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(g)}

ΔH=−484\Delta H=-484 kJ/mol

A) −1428-1428 kJ/mol

B) −2684-2684 kJ/mol

C) −2856-2856 kJ/mol

D) −3306-3306 kJ/mol

(ABŞ 2010)

Məsələ 75Orta

10,00 g metal parçası 80,00 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər qızdırılır və 23,00 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 100,0 g suya yerləşdirilir. Sistem tarazlığa çatdıqda suyun və metalın temperaturu 23,50 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

Metalın hansı element olduğunu müəyyən edin.

Suyun xüsusi istilik tutumu: 4,184 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

A) Ag — Cp=0,236C_p=0{,}236 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

B) Cu — Cp=0,385C_p=0{,}385 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

C) Fe — Cp=0,449C_p=0{,}449 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

D) Al — Cp=0,901C_p=0{,}901 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

(ABŞ 2010)

Məsələ 76Orta

Sabit təzyiqdə gedən reaksiyanın özbaşına olması üçün aşağıdakı münasibətlərdən hansı doğru olmalıdır?

A) ΔHrxn<0\Delta H_{\mathrm{rxn}}<0

B) ΔGrxn<0\Delta G_{\mathrm{rxn}}<0

C) ΔSrxn<0\Delta S_{\mathrm{rxn}}<0

D) ΔSuniv<0\Delta S_{\mathrm{univ}}<0

(ABŞ 2010)

Məsələ 77Orta

Volfram sənayedə WO3\mathrm{WO_3}-ün H2\mathrm{H_2} ilə reduksiyası yolu ilə alınır:

WO3(s)+3H2(g)→W(s)+3H2O(g)\mathrm{WO_3(s)+3H_2(g)\rightarrow W(s)+3H_2O(g)}

25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda aşağıdakı məlumatlar verilmişdir:

Maddə ΔH∘\Delta H^\circ (kJ/mol) ΔG∘\Delta G^\circ (kJ/mol)
WO3(s)\mathrm{WO_3(s)} −840,3-840{,}3 −763,5-763{,}5
H2O(g)\mathrm{H_2O(g)} −241,8-241{,}8 −228,5-228{,}5

1 atm təzyiqdə bu reaksiyanın tarazlıqda olduğu temperatur aşağıdakılardan hansına ən yaxındır?

A) 124 K

B) 213 K

C) 928 K

D) 2810 K

(ABŞ 2010)

Məsələ 78Orta

Qaz halında olan NOBr aşağıdakı reaksiyaya əsasən parçalanır:

NOBr(g)⇌NO(g)+12Br2(g)\mathrm{NOBr(g)\rightleftharpoons NO(g)+\frac{1}{2}Br_2(g)}

350 K temperaturda Kp=0,15K_p=0{,}15-dir.

ΔG∘\Delta G^\circ qiyməti nə qədərdir?

A) −5,5×103-5{,}5\times10^3 J/mol

B) −2,4×103-2{,}4\times10^3 J/mol

C) 2,4×1032{,}4\times10^3 J/mol

D) 5,5×1035{,}5\times10^3 J/mol

(ABŞ 2010)

Məsələ 79Orta

ΔG∘≪0\Delta G^\circ\ll0 olan sistem üçün tarazlıq sabiti KeqK_{\mathrm{eq}} hansı intervalda yerləşir?

A) −1<Keq<0-1<K_{\mathrm{eq}}<0

B) 0<Keq<10<K_{\mathrm{eq}}<1

C) Keq<−1K_{\mathrm{eq}}<-1

D) 1<Keq1<K_{\mathrm{eq}}

(ABŞ 2010)

Məsələ 80Orta

Özbaşına gedən reaksiyalar həmişə:

A) sona qədər gedir.

B) sürətli olur.

C) faza dəyişməsi ilə müşayiət olunur.

D) enerji ayrılması və/və ya sistemin entropiyasının artması ilə müşayiət olunur.

(ABŞ 2011)

Məsələ 81Orta

Formaldehidin, H2C=O(g)\mathrm{H_2C=O(g)}, və qarışqa turşusunun, HCOOH(l)\mathrm{HCOOH(l)}, standart yanma entalpiyaları müvafiq olaraq −563-563 və −270-270 kJ/mol-dur.

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ nə qədərdir?

H2C=O(g)+12O2(g)→HCOOH(l)\mathrm{H_2C=O(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow HCOOH(l)}

A) −833-833 kJ/mol

B) −293-293 kJ/mol

C) 293 kJ/mol

D) 833 kJ/mol

(ABŞ 2011)

Məsələ 82Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ qiymətini hesablayın.

TiCl4(g)+2H2O(l)→TiO2(s)+4HCl(g)\mathrm{TiCl_4(g)+2H_2O(l)\rightarrow TiO_2(s)+4HCl(g)}

Standart əmələgəlmə entalpiyaları:

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol)
TiCl4(g)\mathrm{TiCl_4(g)} −763-763
H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} −286-286
TiO2(s)\mathrm{TiO_2(s)} −945-945
HCl(g)\mathrm{HCl(g)} −92-92

A) 298 kJ/mol

B) 22 kJ/mol

C) 12 kJ/mol

D) −264-264 kJ/mol

(ABŞ 2011)

Məsələ 83Orta

Br2\mathrm{Br_2} üçün buxarlanma entalpiyası 31 kJ/mol-dur.

Standart molyar entropiyalar:

Br2(g)\mathrm{Br_2(g)}: 245 J/(mol K)

Br2(l)\mathrm{Br_2(l)}: 153 J/(mol K)

Maye bromun normal qaynama temperaturu nə qədərdir?

A) 340 K

B) 200 K

C) 130 K

D) 70 K

(ABŞ 2011)

Məsələ 84Orta

MgO 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və 1 atm təzyiqdə su ilə aşağıdakı reaksiyaya daxil olduqda mol başına həcm dəyişməsi −4,6-4{,}6 mL-dir.

MgO(s)+H2O(l)→Mg(OH)2(s)\mathrm{MgO(s)+H_2O(l)\rightarrow Mg(OH)_2(s)}

Bu reaksiya üçün ΔH−ΔE\Delta H-\Delta E qiyməti nə qədərdir?

A) −4,7×10−1-4{,}7\times10^{-1} J/mol

B) −4,7×102-4{,}7\times10^2 J/mol

C) 4,7×1024{,}7\times10^2 J/mol

D) 4,7×10−14{,}7\times10^{-1} J/mol

(ABŞ 2011)

Məsələ 85Orta

Ag2SO4\mathrm{Ag_2SO_4}-ün həll olması üçün 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda:

ΔH∘=17,8\Delta H^\circ=17{,}8 kJ/mol

ΔS∘=−34,9\Delta S^\circ=-34{,}9 J/(mol K)

Bu temperaturda Ag2SO4\mathrm{Ag_2SO_4} üçün KspK_{sp} qiyməti nə qədərdir?

A) 5,0×10−25{,}0\times10^{-2}

B) 7,6×10−47{,}6\times10^{-4}

C) 5,3×10−45{,}3\times10^{-4}

D) 1,1×10−51{,}1\times10^{-5}

(ABŞ 2011)

Məsələ 86Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün:

3H2+N2→2NH3\mathrm{3H_2+N_2\rightarrow2NH_3}

ΔH∘=−97\Delta H^\circ=-97 kJ/mol-dur.

H–H və N≡\equivN rabitə enerjiləri müvafiq olaraq 436 və 941 kJ/mol-dur.

Bir N–H rabitəsinin rabitə enerjisi neçə kJ/mol-dur?

A) 246

B) 359

C) 391

D) 782

(ABŞ 2011)

Məsələ 87Orta

Temperaturu məlum olmayan buz parçası 40,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 25,0 g maye suya əlavə edilir. Tarazlıqdan sonra qarışığın ümumi kütləsi 29,3 g, temperaturu isə 21,5 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

Buz parçasının başlanğıc temperaturu nə qədər idi?

Suyun xüsusi istilik tutumu: 4,184 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Buzun xüsusi istilik tutumu: 2,06 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C})

Buzun ərimə entalpiyası: 333 J/g

A) −6,5-6{,}5 ∘C^\circ\mathrm{C}

B) −13,1-13{,}1 ∘C^\circ\mathrm{C}

C) −35,3-35{,}3 ∘C^\circ\mathrm{C}

D) −56,8-56{,}8 ∘C^\circ\mathrm{C}

(ABŞ 2012)

Məsələ 88Orta

Nitrat turşusunun istehsal mərhələlərindən biri aşağıdakı reaksiya ilə göstərilir:

3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g)\mathrm{3NO_2(g)+H_2O(l)\rightarrow2HNO_3(aq)+NO(g)}

Bu reaksiya üçün ΔH∘=−136,5\Delta H^\circ=-136{,}5 kJ/mol-dur.

Aşağıdakı məlumatlardan istifadə edərək NO2(g)\mathrm{NO_2(g)}-nin standart əmələgəlmə entalpiyasını hesablayın.

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol)
NO2(g)\mathrm{NO_2(g)} ?
H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} −285,8-285{,}8
HNO3(aq)\mathrm{HNO_3(aq)} −207,0-207{,}0
NO(g)\mathrm{NO(g)} 91,3

A) 33,2

B) 99,6

C) 102,2

D) 157,0

(ABŞ 2012)

Məsələ 89Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ və ΔS∘\Delta S^\circ işarələri necədir?

2H(g)→H2(g)\mathrm{2H(g)\rightarrow H_2(g)}

A) ΔH∘<0\Delta H^\circ<0, ΔS∘<0\Delta S^\circ<0

B) ΔH∘<0\Delta H^\circ<0, ΔS∘>0\Delta S^\circ>0

C) ΔH∘>0\Delta H^\circ>0, ΔS∘>0\Delta S^\circ>0

D) ΔH∘>0\Delta H^\circ>0, ΔS∘<0\Delta S^\circ<0

(ABŞ 2012)

Məsələ 90Orta

298 K temperaturda aşağıdakı maddələrdən hansının molyar entropiyası ən böyükdür?

A) NO2(g)\mathrm{NO_2(g)}

B) N2O4(l)\mathrm{N_2O_4(l)}

C) N2O4(g)\mathrm{N_2O_4(g)}

D) N2O5(s)\mathrm{N_2O_5(s)}

(ABŞ 2012)

Məsələ 91Orta

Aşağıdakı proses üçün 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda ΔG∘=4,30\Delta G^\circ=4{,}30 kJ/mol-dur.

CH3OH(l)→CH3OH(g)\mathrm{CH_3OH(l)\rightarrow CH_3OH(g)}

25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda maye metanolun buxar təzyiqi neçə mmHg-dir?

A) 0,176 mmHg

B) 14,0 mmHg

C) 134 mmHg

D) 759 mmHg

(ABŞ 2012)

Məsələ 92Orta

Aşağıdakılardan hansıları hal funksiyasıdır?

I. Entalpiya

II. İstilik

III. Həcm

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və III

D) II və III

(ABŞ 2013)

Məsələ 93Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ qiymətini verilən məlumatlardan hesablayın.

HNO2(l)+NaCl(s)→HCl(g)+NaNO2(s)\mathrm{HNO_2(l)+NaCl(s)\rightarrow HCl(g)+NaNO_2(s)}
Reaksiya ΔH∘\Delta H^\circ (kJ/mol)
NO(g)+NO2(g)+Na2O(s)→2NaNO2(s)\mathrm{NO(g)+NO_2(g)+Na_2O(s)\rightarrow2NaNO_2(s)} −427,0-427{,}0
NO(g)+NO2(g)→N2O(g)+O2(g)\mathrm{NO(g)+NO_2(g)\rightarrow N_2O(g)+O_2(g)} −43,0-43{,}0
2NaCl(s)+H2O(l)→2HCl(g)+Na2O(s)\mathrm{2NaCl(s)+H_2O(l)\rightarrow2HCl(g)+Na_2O(s)} 507,0
2HNO2(l)→N2O(g)+O2(g)+H2O(l)\mathrm{2HNO_2(l)\rightarrow N_2O(g)+O_2(g)+H_2O(l)} 34,0

A) 157 kJ

B) 78,5 kJ

C) −78,5-78{,}5 kJ

D) −157-157 kJ

(ABŞ 2013)

Məsələ 94Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansında ΔH\Delta H qiyməti ΔE\Delta E qiymətinə yaxındır?

I.

CH4(g)+2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)\mathrm{CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO(g)+2H_2O(l)}

II.

C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)\mathrm{C_2H_4(g)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(g)}

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2013)

Məsələ 95Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔS∘\Delta S^\circ qiymətini hesablayın.

Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)\mathrm{Fe_2O_3(s)+3CO(g)\rightarrow2Fe(s)+3CO_2(g)}
Maddə S∘S^\circ (J/(mol K))
Fe(s)\mathrm{Fe(s)} 27,3
Fe2O3(s)\mathrm{Fe_2O_3(s)} 87,4
CO(g)\mathrm{CO(g)} 197,7
CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} 213,8

A) −44,0-44{,}0 J/K

B) −11,8-11{,}8 J/K

C) 15,5 J/K

D) 42,8 J/K

(ABŞ 2013)

Məsələ 96Orta

Aşağıdakı reaksiyanın tarazlıqda olduğu temperatur nə qədərdir?

2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)\mathrm{2NO(g)+O_2(g)\rightarrow2NO_2(g)}

ΔHrxn∘=−113\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}}=-113 kJ/mol

ΔSrxn∘=−145\Delta S^\circ_{\mathrm{rxn}}=-145 J/(mol K)

A) −195-195 ∘C^\circ\mathrm{C}

B) 77,9 ∘C^\circ\mathrm{C}

C) 506 ∘C^\circ\mathrm{C}

D) 779 ∘C^\circ\mathrm{C}

(ABŞ 2013)

Məsələ 97Orta

Al(OH)3\mathrm{Al(OH)_3} üçün Ksp=2,0×10−31K_{sp}=2{,}0\times10^{-31}-dir.

25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda aşağıdakı çökmə reaksiyası üçün ΔG∘\Delta G^\circ qiyməti nə qədərdir?

Al3+(aq)+3OH−(aq)→Al(OH)3(s)\mathrm{Al^{3+}(aq)+3OH^-(aq)\rightarrow Al(OH)_3(s)}

A) −175-175 kJ/mol

B) −14,7-14{,}7 kJ/mol

C) 14,7 kJ/mol

D) 175 kJ/mol

(ABŞ 2013)

Məsələ 98Orta

2-propanolun molyar kütləsi 60,0 g/mol-dur və yanması aşağıdakı tənliklə gedir:

2CH3CHOHCH3(l)+9O2(g)→6CO2(g)+8H2O(l)\mathrm{2CH_3CHOHCH_3(l)+9O_2(g)\rightarrow6CO_2(g)+8H_2O(l)}

15,0 g 2-propanolun yanması üçün qq qiyməti nə qədərdir?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol)
CH3CHOHCH3(l)\mathrm{CH_3CHOHCH_3(l)} −318,2-318{,}2
CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} −393,5-393{,}5
H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} −285,8-285{,}8

A) −5,01×102-5{,}01\times10^2 kJ

B) −1,00×103-1{,}00\times10^3 kJ

C) −2,01×103-2{,}01\times10^3 kJ

D) −4,01×103-4{,}01\times10^3 kJ

(ABŞ 2014)

Məsələ 99Orta

Aşağıdakı reaksiya hansı temperaturda məhsulların üstün olduğu vəziyyətdən reaktivlərin üstün olduğu vəziyyətə keçir?

SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)\mathrm{SO_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightleftharpoons SO_3(g)}
Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (kJ/(mol K))
SO2(g)\mathrm{SO_2(g)} −296,8-296{,}8 0,248
O2(g)\mathrm{O_2(g)} 0,205
SO3(g)\mathrm{SO_3(g)} −395,7-395{,}7 0,257

A) 162 K

B) 509 K

C) 1060 K

D) 1540 K

(ABŞ 2014)

Məsələ 100Orta

C4H8\mathrm{C_4H_8} izomerlərindən hansının 25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda mütləq entropiyası ən aşağıdır?

A) 1-buten

B) cis-2-buten

C) trans-2-buten

D) siklobutan

(ABŞ 2014)

Məsələ 101Orta

25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 10,0 g qallium, 55,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 10,0 g suya yerləşdirilir.

Sistem tarazlığa çatdıqda son temperatur nə qədər olur?

Maye qalliumun xüsusi istilik tutumunun bərk qalliumunki ilə eyni olduğunu qəbul edin.

Maddə CpC_p (J/(g K)) Ərimə temperaturu (∘C^\circ\mathrm{C}) Ərimə entalpiyası (kJ/mol)
Ga 0,371 30,0 5,576
H2O\mathrm{H_2O} 4,184

Ga üçün molyar kütlə: 69,7 g/mol

A) 35,0 ∘C^\circ\mathrm{C}

B) 38,1 ∘C^\circ\mathrm{C}

C) 41,8 ∘C^\circ\mathrm{C}

D) 52,6 ∘C^\circ\mathrm{C}

(ABŞ 2014)

Məsələ 102Orta

1,00 g natrium azid, NaN3\mathrm{NaN_3}, dəyişən həcmli qabda 298 K temperaturda və sabit 1,00 atm xarici təzyiqə qarşı parçalanır.

Natrium azidin molyar kütləsi 65,01 g/mol-dur.

2NaN3(s)→2Na(s)+3N2(g)\mathrm{2NaN_3(s)\rightarrow2Na(s)+3N_2(g)}

Qaz tərəfindən görülən iş nə qədərdir?

A) +114 J

B) +57,2 J

C) −114-114 J

D) −57,2-57{,}2 J

(ABŞ 2014)

Məsələ 103Orta

ADP + fosfat →\rightarrow ATP reaksiyası üçün:

ΔG∘=30,50\Delta G^\circ=30{,}50 kJ/mol

Fizioloji şəraitdə, 37,5 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda bu proses üçün tarazlıq sabiti KK nə qədərdir?

A) 4,5×10−64{,}5\times10^{-6}

B) 7,4×10−67{,}4\times10^{-6}

C) 1,3×1051{,}3\times10^5

D) 2,2×1052{,}2\times10^5

(ABŞ 2014)

Məsələ 104Orta

Sistem nazik balonun içində olan qazdan ibarətdir. Qazın temperaturu 90 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən 25 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə düşərkən balon kiçilirsə:

A) istilik sistemdən xaricə ötürülür və sistem üzərində iş görülür.

B) istilik sistemdən xaricə ötürülür və sistem iş görür.

C) istilik sistemə ötürülür və sistem üzərində iş görülür.

D) istilik sistemə ötürülür və sistem iş görür.

(ABŞ 2015)

Məsələ 105Orta

MgO üçün standart əmələgəlmə entalpiyası −602-602 kJ/mol-dur.

20,15 g MgO sabit təzyiqdə aşağıdakı reaksiyaya əsasən parçalandıqda nə qədər istilik ötürülər?

2MgO(s)→2Mg(s)+O2(g)\mathrm{2MgO(s)\rightarrow2Mg(s)+O_2(g)}

A) 1,20×1031{,}20\times10^3 kJ istilik ayrılır.

B) 6,02×1026{,}02\times10^2 kJ istilik udulur.

C) 6,02×1026{,}02\times10^2 kJ istilik ayrılır.

D) 3,01×1023{,}01\times10^2 kJ istilik udulur.

(ABŞ 2015)

Məsələ 106Orta

25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 100 g suyu 0,0 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə qədər soyutmaq üçün 0,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda neçə qram buz əlavə edilməlidir?

Buzun ərimə istiliyi: 334 J/g

A) 1,25 g

B) 7,49 g

C) 31,3 g

D) 100 g

(ABŞ 2015)

Məsələ 107Orta

Aşağıdakı rabitə dissosiasiya entalpiyalarından istifadə edərək hidrazinin disproporcionlaşma reaksiyası üçün ΔH∘\Delta H^\circ qiymətini təxmin edin.

3N2H4(g)→4NH3(g)+N2(g)\mathrm{3N_2H_4(g)\rightarrow4NH_3(g)+N_2(g)}
Rabitə Rabitə dissosiasiya entalpiyası (kJ/mol)
N–N 163
N≡\equivN 944
N=N 409
N–H 388

A) +283 kJ/mol

B) −283-283 kJ/mol

C) −393-393 kJ/mol

D) −455-455 kJ/mol

(ABŞ 2015)

Məsələ 108Orta

Aşağıdakı halogenlərdən hansının standart entropiyası, S∘S^\circ, ən böyükdür?

A) F2(g)\mathrm{F_2(g)}

B) Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)}

C) Br2(l)\mathrm{Br_2(l)}

D) I2(s)\mathrm{I_2(s)}

(ABŞ 2015)

Məsələ 109Orta

Aşağıdakı məlumatlar verilmişdir:

O(g)+e−(g)→O−(g)\mathrm{O(g)+e^-(g)\rightarrow O^-(g)}

ΔH∘=−142\Delta H^\circ=-142 kJ/mol

O(g)+2e−(g)→O2−(g)\mathrm{O(g)+2e^-(g)\rightarrow O^{2-}(g)}

ΔH∘=+702\Delta H^\circ=+702 kJ/mol

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ nə qədərdir?

O−(g)+e−(g)→O2−(g)\mathrm{O^-(g)+e^-(g)\rightarrow O^{2-}(g)}

A) −844-844 kJ/mol

B) −560-560 kJ/mol

C) +560 kJ/mol

D) +844 kJ/mol

(ABŞ 2016)

Məsələ 110Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansında ΔS∘<0\Delta S^\circ<0-dır?

A) NH4Br(s)→NH3(g)+HBr(g)\mathrm{NH_4Br(s)\rightarrow NH_3(g)+HBr(g)}

B) C2H5OH(l)→C2H5OH(g)\mathrm{C_2H_5OH(l)\rightarrow C_2H_5OH(g)}

C) 2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)\mathrm{2NO_2(g)\rightarrow2NO(g)+O_2(g)}

D) 2BrCl(g)→Cl2(g)+Br2(l)\mathrm{2BrCl(g)\rightarrow Cl_2(g)+Br_2(l)}

(ABŞ 2016)

Məsələ 111Orta

İsti metal sikkə yaxşı izolyasiya edilmiş qabda soyuq suya atılır.

Sistem tarazlığa yaxınlaşarkən aşağıdakı ifadələrdən hansıları doğrudur?

I. ∣qmetal∣=∣qsu∣|q_{\mathrm{metal}}|=|q_{\mathrm{su}}|

II. ∣ΔSmetal∣=∣ΔSsu∣|\Delta S_{\mathrm{metal}}|=|\Delta S_{\mathrm{su}}|

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2016)

Məsələ 112Orta

298 K temperaturda C6H6(g)\mathrm{C_6H_6(g)} üçün ΔGf∘\Delta G_f^\circ qiyməti nə qədərdir?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K)) ΔGf∘\Delta G_f^\circ (kJ/mol)
C6H6(l)\mathrm{C_6H_6(l)} 49,0 173,3 124,3
C6H6(g)\mathrm{C_6H_6(g)} 82,9 269,0 ?

A) 2,7 kJ/mol

B) 121,6 kJ/mol

C) 127,0 kJ/mol

D) 129,7 kJ/mol

(ABŞ 2016)

Məsələ 113Orta

ΔH∘\Delta H^\circ və ΔS∘\Delta S^\circ qiymətlərinin temperaturla əhəmiyyətli dərəcədə dəyişmədiyini qəbul edin.

Qrafit və almaz 1 atm təzyiqdə hansı temperaturda tarazlıqda olar?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
C (qrafit) 0,0 5,9
C (almaz) 2,1 2,5

A) 0,62 K

B) 620 K

C) 2400 K

D) Qrafit bütün temperaturlarda almazdan daha sabitdir.

(ABŞ 2016)

Məsələ 114Orta

AgCl üçün KspK_{sp} qiyməti 14 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 9,5×10−119{,}5\times10^{-11}, 42 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda isə 7,8×10−107{,}8\times10^{-10}-dur.

AgCl-un həll olması üçün ΔH∘\Delta H^\circ nə qədərdir?

AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl−(aq)\mathrm{AgCl(s)\rightarrow Ag^+(aq)+Cl^-(aq)}

A) −0,49-0{,}49 kJ/mol

B) +0,37 kJ/mol

C) +57 kJ/mol

D) +220 kJ/mol

(ABŞ 2016)

Məsələ 115Orta

Aşağıdakı reaksiya üçün ΔH∘\Delta H^\circ qiymətini hesablayın.

2H2S(g)+3O2(g)→2H2O(l)+2SO2(g)\mathrm{2H_2S(g)+3O_2(g)\rightarrow2H_2O(l)+2SO_2(g)}
Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol)
H2S(g)\mathrm{H_2S(g)} −20,15-20{,}15
H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} −285,8-285{,}8
SO2(g)\mathrm{SO_2(g)} −296,4-296{,}4

A) −19,4-19{,}4 kJ/mol

B) −374,7-374{,}7 kJ/mol

C) −562,1-562{,}1 kJ/mol

D) −1124,1-1124{,}1 kJ/mol

(ABŞ 2017)

Məsələ 116Orta

Reaksiyanın Gibbs sərbəst enerji dəyişməsi, ΔGrxn\Delta G_{\mathrm{rxn}}, aşağıdakı amillərdən hansılarından asılı ola bilər?

I. Temperatur

II. Məhluldakı növlərin qatılığı

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2017)

Məsələ 117Orta

0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda aşağıdakılardan hansının entropiyası ən böyükdür?

A) 1,0 mol H2O(s)\mathrm{H_2O(s)}

B) 1,0 mol H2O(l)\mathrm{H_2O(l)}

C) 1,0 mol H2O(g)\mathrm{H_2O(g)}

D) 1,0 mol H2(g)\mathrm{H_2(g)} + 0,5 mol O2(g)\mathrm{O_2(g)}

(ABŞ 2017)

Məsələ 118Orta

298 K temperaturda CH4(g)\mathrm{CH_4(g)} üçün ΔGf∘\Delta G_f^\circ qiyməti nə qədərdir?

Bütün məlumatlar 298 K temperatur üçün verilmişdir.

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K)) ΔGf∘\Delta G_f^\circ (kJ/mol)
CH4(g)\mathrm{CH_4(g)} −74,8-74{,}8 186,3 ?
H2(g)\mathrm{H_2(g)} 0,0 130,7 0,0
CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} −393,5-393{,}5 213,7 −394,4-394{,}4
H2O(g)\mathrm{H_2O(g)} −241,8-241{,}8 188,8 −228,6-228{,}6

A) −50,7-50{,}7 kJ/mol

B) −75,7-75{,}7 kJ/mol

C) −98,0-98{,}0 kJ/mol

D) −130,3-130{,}3 kJ/mol

(ABŞ 2017)

Məsələ 119Orta

Özbaşına gedən endotermik kimyəvi reaksiya sabit təzyiq və həcmdə, yaxşı izolyasiya edilmiş qabda baş verir.

Reaksiya getdikcə sistemin temperaturu və reaktivlər məhsullara çevrilərkən onların daxili enerjisi necə dəyişir?

A) Həm temperatur, həm də reaktivlərin daxili enerjisi artır.

B) Temperatur artır, reaktivlərin daxili enerjisi azalır.

C) Temperatur azalır, reaktivlərin daxili enerjisi artır.

D) Həm temperatur, həm də reaktivlərin daxili enerjisi azalır.

(ABŞ 2018)

Məsələ 120Orta

Qaz halında etilenin, C2H4(g)\mathrm{C_2H_4(g)}, standart əmələgəlmə entalpiyası nə qədərdir?

H2(g)+12O2(g)→H2O(g)\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(g)}

ΔH∘=−242\Delta H^\circ=-242 kJ/mol

2C(s,qrafit)+3H2(g)+12O2(g)→C2H5OH(l)\mathrm{2C(s,qrafit)+3H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow C_2H_5OH(l)}

ΔH∘=−278\Delta H^\circ=-278 kJ/mol

C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(l)\mathrm{C_2H_4(g)+H_2O(g)\rightarrow C_2H_5OH(l)}

ΔH∘=−88\Delta H^\circ=-88 kJ/mol

A) 16 kJ/mol

B) 52 kJ/mol

C) 83 kJ/mol

D) 285 kJ/mol

(ABŞ 2018)

Məsələ 121Orta

AgBr üçün KspK_{sp} qiyməti 25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 5,0×10−135{,}0\times10^{-13}, 50,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda isə 6,5×10−126{,}5\times10^{-12}-dir.

Aşağıdakı AgBr çökmə reaksiyası üçün ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} nə qədərdir?

Ag+(aq)+Br−(aq)→AgBr(s)\mathrm{Ag^+(aq)+Br^-(aq)\rightarrow AgBr(s)}

A) −82-82 kJ/mol

B) −1,1-1{,}1 kJ/mol

C) 1,1 kJ/mol

D) 82 kJ/mol

(ABŞ 2018)

Məsələ 122Orta

Benzol üçün:

Ərimə temperaturu: 5 ∘C^\circ\mathrm{C}

Ərimə entalpiyası: 9,9 kJ/mol

Normal qaynama temperaturu: 80 ∘C^\circ\mathrm{C}

Buxarlanma entalpiyası: 30,8 kJ/mol

Maye benzolun molyar istilik tutumu: 135 J/(mol K)

1,00 mol saf bərk benzol 5 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və 1 atm təzyiqdə saxlanılır. Sistemə 20,0 kJ istilik verilir.

Son vəziyyətdə benzol hansı fazada və ya fazalarda olar?

A) Bərk və maye qarışığı

B) Yalnız maye

C) Maye və qaz qarışığı

D) Yalnız qaz

(ABŞ 2018)

Məsələ 123Orta

Buzun molyar istilik tutumu 37 J/(mol K), maye suyun molyar istilik tutumu isə 76 J/(mol K)-dir.

263 K temperaturda buzun ərimə entalpiyası ΔH263\Delta H_{263}, 273 K temperaturdakı ərimə entalpiyası isə ΔH273\Delta H_{273} ilə göstərilir.

Bu məlumatlardan hansı nəticəyə gəlmək olar?

A) ΔH263<ΔH273\Delta H_{263}<\Delta H_{273}

B) ΔH263=ΔH273\Delta H_{263}=\Delta H_{273}

C) ΔH263>ΔH273\Delta H_{263}>\Delta H_{273}

D) Verilən məlumatlardan onların nisbi qiymətləri haqqında nəticəyə gəlmək olmaz.

(ABŞ 2018)

Məsələ 124Orta

Maye suyun −10-10 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda və 1 atm təzyiqdə donması:

A) özbaşına və ekzotermikdir.

B) özbaşına və endotermikdir.

C) özbaşına deyil və ekzotermikdir.

D) özbaşına deyil və endotermikdir.

(ABŞ 2019)

Məsələ 125Orta

Aşağıda göstərilən qlükozanın fermentasiyası üçün ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} qiymətini hesablayın.

C6H12O6(s)→2C2H5OH(l)+2CO2(g)\mathrm{C_6H_{12}O_6(s)\rightarrow2C_2H_5OH(l)+2CO_2(g)}

Aşağıdakı məlumatlar verilmişdir:

C2H5OH(l)+O2(g)→CH3COOH(l)+H2O(l)\mathrm{C_2H_5OH(l)+O_2(g)\rightarrow CH_3COOH(l)+H_2O(l)}

ΔHrxn∘=−492,6\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}}=-492{,}6 kJ/mol

CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)\mathrm{CH_3COOH(l)+2O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(l)}

ΔHrxn∘=−874,2\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}}=-874{,}2 kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)\mathrm{C_6H_{12}O_6(s)+6O_2(g)\rightarrow6CO_2(g)+6H_2O(l)}

ΔHrxn∘=−2805,0\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}}=-2805{,}0 kJ/mol

A) −71,4-71{,}4 kJ/mol

B) −945,6-945{,}6 kJ/mol

C) −1438,2-1438{,}2 kJ/mol

D) −5528,7-5528{,}7 kJ/mol

(ABŞ 2019)

Məsələ 126Orta

Li2CO3\mathrm{Li_2CO_3}-ün suda həllolma qabiliyyəti 298 K temperaturda 0,175 mol/L-dir və temperatur artdıqca həllolma qabiliyyəti azalır.

Li2CO3(s)→2Li+(aq)+CO32−(aq)\mathrm{Li_2CO_3(s)\rightarrow2Li^+(aq)+CO_3^{2-}(aq)}

Bu həllolma prosesi üçün ΔH∘\Delta H^\circ və ΔS∘\Delta S^\circ işarələri hansıdır?

A) ΔH∘>0\Delta H^\circ>0, ΔS∘>0\Delta S^\circ>0

B) ΔH∘>0\Delta H^\circ>0, ΔS∘<0\Delta S^\circ<0

C) ΔH∘<0\Delta H^\circ<0, ΔS∘>0\Delta S^\circ>0

D) ΔH∘<0\Delta H^\circ<0, ΔS∘<0\Delta S^\circ<0

(ABŞ 2019)

Məsələ 127Orta

Sərt və yaxşı izolyasiya edilmiş qabdakı sistem özbaşına dəyişməyə məruz qalır.

Sistem haqqında hansı ifadə mütləq doğrudur?

A) Dəyişmə zamanı Gibbs sərbəst enerjisi artır.

B) Dəyişmə zamanı Gibbs sərbəst enerjisi azalır.

C) Dəyişmə zamanı entropiyası artır.

D) Dəyişmə zamanı entropiyası azalır.

(ABŞ 2019)

Məsələ 128Orta

298 K temperaturda və CO2\mathrm{CO_2}-nin parsial təzyiqi 4,00×10−44{,}00\times10^{-4} bar olduqda CaCO3\mathrm{CaCO_3}-ün parçalanması üçün ΔG\Delta G nə qədərdir?

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)\mathrm{CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g)}
Maddə ΔGf∘\Delta G_f^\circ (kJ/mol)
CaCO3(s)\mathrm{CaCO_3(s)} −1129-1129
CaO(s)\mathrm{CaO(s)} −604-604
CO2(g)\mathrm{CO_2(g)} −394-394

A) −131-131 kJ/mol

B) 112 kJ/mol

C) 131 kJ/mol

D) 150 kJ/mol

(ABŞ 2019)

Məsələ 129Orta

10,0 g bərk NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3} 100,0 g suya yaxşı izolyasiya edilmiş qabda əlavə edilir. Həm duz, həm də su əvvəlcə 24,00 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturdadır. NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3} həll olduqdan sonra qarışığın temperaturu 17,11 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3}-ün molyar kütləsi 80,05 g/mol-dur.

Məhlulun xüsusi istilik tutumunu saf su ilə eyni, 4,184 J/(g ∘C^\circ\mathrm{C}), qəbul edin.

NH4NO3(s)\mathrm{NH_4NO_3(s)}-ün həllolma entalpiyası nə qədərdir?

A) −3,17-3{,}17 kJ/mol

B) 0,559 kJ/mol

C) 3,17 kJ/mol

D) 25,4 kJ/mol

(ABŞ 2019)

Məsələ 130Orta

C2H2(g)\mathrm{C_2H_2(g)}-nin standart əmələgəlmə entalpiyası nə qədərdir?

Reaksiya ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} (kJ/mol)
C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)\mathrm{C_2H_2(g)+\frac{5}{2}O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+H_2O(l)} −1229,6-1229{,}6
C(s,qrafit)+O2(g)→CO2(g)\mathrm{C(s,qrafit)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)} −393,5-393{,}5
H2(g)+12O2(g)→H2O(l)\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)} −285,9-285{,}9

A) −2302,5-2302{,}5 kJ/mol

B) −1909,0-1909{,}0 kJ/mol

C) 156,7 kJ/mol

D) 550,2 kJ/mol

(ABŞ 2020)

Məsələ 131Orta

Aşağıdakı proseslərdən hansında entropiya ən çox artır?

A) ClF(s)→ClF(g)\mathrm{ClF(s)\rightarrow ClF(g)}

B) ClF(s)→ClF(l)\mathrm{ClF(s)\rightarrow ClF(l)}

C) ClF(l)→ClF(g)\mathrm{ClF(l)\rightarrow ClF(g)}

D) ClF(g)→12Cl2(g)+12F2(g)\mathrm{ClF(g)\rightarrow\frac{1}{2}Cl_2(g)+\frac{1}{2}F_2(g)}

(ABŞ 2020)

Məsələ 132Orta

2,00 g bərk RbClO4\mathrm{RbClO_4} və 100,0 g su, hər ikisi əvvəlcə 23,00 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olmaqla, yaxşı izolyasiya edilmiş qabda qarışdırılır. Son temperatur 21,56 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

RbClO4\mathrm{RbClO_4}-ün molyar kütləsi 184,92 g/mol-dur.

Məhlulun xüsusi istilik tutumunu saf su ilə eyni qəbul edin və qabın istilik tutumunu nəzərə almayın.

RbClO4\mathrm{RbClO_4}-ün həllolma entalpiyası nə qədərdir?

A) −0,615-0{,}615 kJ/mol

B) 0,615 kJ/mol

C) 13,6 kJ/mol

D) 56,8 kJ/mol

(ABŞ 2020)

Məsələ 133Orta

Geniş temperatur intervalında tədqiq olunan reaksiya üçün həm ΔGrxn∘/T\Delta G^\circ_{\mathrm{rxn}}/T-nin 1/T1/T-yə qarşı, həm də ΔGrxn∘\Delta G^\circ_{\mathrm{rxn}}-in TT-yə qarşı qrafiki xəttidir.

Aşağıdakılardan hansı temperaturdan asılı olmamalıdır?

I. ΔGrxn∘\Delta G^\circ_{\mathrm{rxn}}

II. ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}}

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2020)

Məsələ 134Orta

Elementar qalay iki allotrop əmələ gətirir: ağ qalay və boz qalay.

Ağ qalayın boz qalaya çevrilməsi üçün:

ΔH∘=−2,02\Delta H^\circ=-2{,}02 kJ/mol

ΔS∘=−7,04\Delta S^\circ=-7{,}04 J/(mol K)

Aşağıdakı ifadələrdən hansı iki fazanın sabitliyini ən yaxşı təsvir edir?

A) 13,8 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən aşağıda ağ qalay, yuxarıda boz qalay sabitdir.

B) 13,8 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən aşağıda boz qalay, yuxarıda ağ qalay sabitdir.

C) 0,3 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən aşağıda ağ qalay, yuxarıda boz qalay sabitdir.

D) 0,3 ∘C^\circ\mathrm{C}-dən aşağıda boz qalay, yuxarıda ağ qalay sabitdir.

(ABŞ 2020)

Məsələ 135Orta

Yaxşı izolyasiya edilmiş qabda 25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 100,0 g su vardır. Qaba 50,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda 100,0 g mis əlavə edilir.

Misin xüsusi istilik tutumu 0,385 J/(g K)-dir.

Tarazlıqda qarışığın son temperaturu nə qədərdir?

A) 27,1 ∘C^\circ\mathrm{C}

B) 27,5 ∘C^\circ\mathrm{C}

C) 34,9 ∘C^\circ\mathrm{C}

D) 37,5 ∘C^\circ\mathrm{C}

(ABŞ 2021)

Məsələ 136Orta

Suyun üçlü nöqtəsində — 0,01 ∘C^\circ\mathrm{C} və 0,006 atm — 1,0 mol su hansı fazada ən aşağı entropiyaya malikdir?

A) Bərk

B) Maye

C) Qaz

D) Hər üç fazada entropiya eynidir.

(ABŞ 2021)

Məsələ 137Orta

NO2(g)\mathrm{NO_2(g)}-nin standart əmələgəlmə entalpiyası 33,1 kJ/mol-dur.

Aşağıdakı rabitə dissosiasiya entalpiyalarından istifadə edərək NO2(g)\mathrm{NO_2(g)} molekulundakı bir N–O rabitəsinin orta dissosiasiya entalpiyasını hesablayın.

Rabitə Rabitə dissosiasiya entalpiyası (kJ/mol)
N≡\equivN 945,4
O=O 498,4

A) 469,0 kJ/mol

B) 502,1 kJ/mol

C) 705,4 kJ/mol

D) 738,5 kJ/mol

(ABŞ 2021)

Məsələ 138Orta

Azot və hidrogendən ammonyak əmələ gəlməsi üçün 298 K temperaturda standart Gibbs sərbəst enerji dəyişməsi −32,8-32{,}8 kJ/mol-dur.

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightarrow2NH_3(g)}

ΔG∘=−32,8\Delta G^\circ=-32{,}8 kJ/mol

Hər üç qazın parsial təzyiqi 3,00 bar olduqda 298 K temperaturda ΔG\Delta G nə qədərdir?

A) −30,1-30{,}1 kJ/mol

B) −32,8-32{,}8 kJ/mol

C) −35,5-35{,}5 kJ/mol

D) −38,2-38{,}2 kJ/mol

(ABŞ 2021)

Məsələ 139Orta

298 K temperaturda PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)}-nin dissosiasiyası üçün KpK_p nə qədərdir?

PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)\mathrm{PCl_5(g)\rightarrow PCl_3(g)+Cl_2(g)}
Maddə ΔGf∘\Delta G_f^\circ (kJ/mol)
PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)} −325-325
PCl3(g)\mathrm{PCl_3(g)} −286-286

A) 1,8×10−161{,}8\times10^{-16}

B) 5,9×10−115{,}9\times10^{-11}

C) 6,0×10−96{,}0\times10^{-9}

D) 1,5×10−71{,}5\times10^{-7}

(ABŞ 2021)

Məsələ 140Orta

Heliumla doldurulmuş balon maye azota salınır və balon kiçilir.

Aşağıdakı ifadələrdən hansıları bu prosesdəki dəyişiklikləri düzgün təsvir edir?

I. Azot balon üzərində iş görür.

II. Azotun entropiyası artır.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2022)

Məsələ 141Orta

Bərk KOH yaxşı izolyasiya edilmiş qabda 25,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan distillə edilmiş suya yavaş-yavaş əlavə edilir.

KOH üçün:

Molyar kütlə: 56,11 g/mol

Həllolma entalpiyası: −57,6-57{,}6 kJ/mol

Məhlulun temperaturu 26,0 ∘C^\circ\mathrm{C}-yə çatdıqda pH neçədir?

Məhlulun sıxlığının 1,00 g/mL və xüsusi istilik tutumunun 4,184 J/(g K) olaraq qaldığını qəbul edin.

A) 9,1

B) 9,9

C) 12,1

D) 12,9

(ABŞ 2022)

Məsələ 142Orta

298 K temperaturda ClF3(g)\mathrm{ClF_3(g)} üçün ΔGf∘\Delta G_f^\circ nə qədərdir?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
F2(g)\mathrm{F_2(g)} 0 202,8
Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 0 223,1
ClF3(g)\mathrm{ClF_3(g)} −158,9-158{,}9 281,6

A) −78,9-78{,}9 kJ/mol

B) −83,9-83{,}9 kJ/mol

C) −118,9-118{,}9 kJ/mol

D) −242,8-242{,}8 kJ/mol

(ABŞ 2022)

Məsələ 143Orta

Bromun üçlü nöqtəsi 265,9 K və 0,058 bar-dır. Bromun standart buxarlanma entropiyası 89,0 J/(mol K)-dir.

Bromun standart buxarlanma entalpiyası nə qədərdir?

A) 17,4 kJ/mol

B) 23,7 kJ/mol

C) 26,5 kJ/mol

D) 30,0 kJ/mol

(ABŞ 2022)

Məsələ 144Orta

Aşağıdakı faza keçidi üçün 300 K temperaturda ΔG∘>0\Delta G^\circ>0-dır.

X(s)→X(l)\mathrm{X(s)\rightarrow X(l)}

Aşağıdakı ifadələrdən hansı mütləq doğrudur?

A) 300 K temperaturda Keq<1K_{\mathrm{eq}}<1-dir.

B) 300 K temperaturda ΔS∘<0\Delta S^\circ<0-dır.

C) Maye X 300 K temperaturda mövcud ola bilməz.

D) X-in ərimə temperaturu 300 K-dən böyükdür.

(ABŞ 2023)

Məsələ 145Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansında ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} qiyməti ΔGrxn∘\Delta G^\circ_{\mathrm{rxn}} qiymətinə ən yaxındır?

A) 2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)\mathrm{2CO_2(g)\rightarrow2CO(g)+O_2(g)}

B) 2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)\mathrm{2HCl(g)\rightarrow H_2(g)+Cl_2(g)}

C) 2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)\mathrm{2H_2O(l)\rightarrow2H_2(g)+O_2(g)}

D) 2NaCl(s)→2Na(s)+Cl2(g)\mathrm{2NaCl(s)\rightarrow2Na(s)+Cl_2(g)}

(ABŞ 2023)

Məsələ 146Orta

Gümüş ionu ammonyakla reaksiyaya girərək kompleks ion əmələ gətirir:

Ag+(aq)+2NH3(aq)→Ag(NH3)2+(aq)\mathrm{Ag^+(aq)+2NH_3(aq)\rightarrow Ag(NH_3)_2^+(aq)}

298 K temperaturda müəyyən tarazlıq məhlulunda:

[Ag+]=[NH3]=[Ag(NH3)2+]=C[\mathrm{Ag^+}]=[\mathrm{NH_3}]=[\mathrm{Ag(NH_3)_2^+}]=C

Eyni sistemdə bütün bu qatılıqlar 0,1C0{,}1C olarsa, 298 K temperaturda ΔGrxn\Delta G_{\mathrm{rxn}} nə qədərdir?

A) −5,7-5{,}7 kJ/mol

B) 0 kJ/mol

C) 5,7 kJ/mol

D) 11,4 kJ/mol

(ABŞ 2023)

Məsələ 147Orta

Buxar turbinləri istilik enerjisini mexaniki işə çevirir.

Bu prosesin səmərəliliyini aşağıdakı ifadələrdən hansı ən yaxşı təsvir edir?

A) Enerji qorunduğuna görə 100%-dir.

B) Buxarın temperaturu azaldığına görə 100%-dən azdır.

C) Turbinin kinetik enerjisi artdığına görə 100%-dən böyükdür.

D) Turbinin konstruksiyasından asılı olaraq 100%-dən böyük, kiçik və ya bərabər ola bilər.

(ABŞ 2024)

Məsələ 148Orta

Volfram turşusunun aşağıdakı parçalanması standart şəraitdə hansı temperaturlarda özbaşına gedir?

H2WO4(s)→WO3(s)+H2O(g)\mathrm{H_2WO_4(s)\rightarrow WO_3(s)+H_2O(g)}
Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
H2WO4(s)\mathrm{H_2WO_4(s)} −1130-1130 140
WO3(s)\mathrm{WO_3(s)} −840-840 80
H2O(g)\mathrm{H_2O(g)} −240-240 190

A) T>385T>385 K

B) T<385T<385 K

C) Reaksiya bütün temperaturlarda özbaşına gedir.

D) Reaksiya heç bir temperaturda özbaşına getmir.

(ABŞ 2024)

Məsələ 149Orta

Yaxşı izolyasiya edilmiş qabda donma temperaturunda (−56,9-56{,}9 ∘C^\circ\mathrm{C}) olan 10,0 g bərk oktan, 0,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda olan 300,0 mL maye oktana əlavə edilir.

Maye oktanın sıxlığı 0,71 g/mL-dir.

Tarazlıqdan sonra temperatur −6,3-6{,}3 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

Təcrübə eyni şəraitdə, lakin 10,0 g əvəzinə 100,0 g bərk oktanla təkrarlanarsa, son temperatur nə qədər olar?

A) −39,7-39{,}7 ∘C^\circ\mathrm{C}

B) −44,9-44{,}9 ∘C^\circ\mathrm{C}

C) −51,7-51{,}7 ∘C^\circ\mathrm{C}

D) −56,9-56{,}9 ∘C^\circ\mathrm{C}

(ABŞ 2024)

Məsələ 150Orta

CH3(CH2)10COO−\mathrm{CH_3(CH_2)_{10}COO^-} kimi amfifil növlər suda birləşərək misellər əmələ gətirə bilər.

Misellərin əmələ gəlməsi üçün ΔS\Delta S müsbətdir.

Bunu aşağıdakılardan hansı ən yaxşı izah edir?

A) Amfifil birləşmələr nizamlı su molekulları təbəqəsi ilə solvatlaşır.

B) Misel əmələ gəlməsi çox sayda müstəqil amfifil molekulun bir böyük miselə çevrilməsini əhatə edir.

C) Su molekulları misellərin hidrofob daxili hissəsində tutulur.

D) Su molekulları misellərin xarici hissəsi ətrafında nizamlı quruluşlar əmələ gətirir.

(ABŞ 2024)

Məsələ 151Orta

25 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturda C2H4(g)\mathrm{C_2H_4(g)} üçün ΔGf∘\Delta G_f^\circ nə qədərdir?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
C2H4(g)\mathrm{C_2H_4(g)} 52,4 219,3
H2(g)\mathrm{H_2(g)} 0 130,7
C (qrafit) 0 5,7

A) −13,0-13{,}0 kJ/mol

B) 27,7 kJ/mol

C) 46,9 kJ/mol

D) 68,3 kJ/mol

(ABŞ 2024)

Məsələ 152Orta

CH4(g)\mathrm{CH_4(g)}-nin standart əmələgəlmə entalpiyası −74,6-74{,}6 kJ/mol-dur.

Aşağıdakı rabitə dissosiasiya entalpiyalarından istifadə edərək bərk qrafitin qaz halında C atomlarına sublimasiya entalpiyasını hesablayın.

Rabitə Rabitə dissosiasiya entalpiyası (kJ/mol)
C–C 347
C–H 413
H–H 432
C(s,qrafit)→C(g)\mathrm{C(s,qrafit)\rightarrow C(g)}

A) 713 kJ/mol

B) 788 kJ/mol

C) 1061 kJ/mol

D) 1135 kJ/mol

(ABŞ 2024)

Məsələ 153Orta

Aşağıdakı termodinamik məlumatlardan istifadə edin:

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) ΔGf∘\Delta G_f^\circ (298 K) (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 0 0 223,1
PCl3(g)\mathrm{PCl_3(g)} −287,0-287{,}0 −267,8-267{,}8 311,8
PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)} −374,9-374{,}9 364,4

450 K temperaturda aşağıdakı qaz fazası reaksiyası üçün KpK_p nə qədərdir?

PCl3(g)+Cl2(g)→PCl5(g)\mathrm{PCl_3(g)+Cl_2(g)\rightarrow PCl_5(g)}

A) 19,8

B) 2,02×1042{,}02\times10^4

C) 3,17×1063{,}17\times10^6

D) 1,60×10101{,}60\times10^{10}

(ABŞ 2025)

Məsələ 154Orta

Aşağıdakı termodinamik məlumatlardan istifadə edin:

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) ΔGf∘\Delta G_f^\circ (298 K) (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K))
Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 0 0 223,1
PCl3(g)\mathrm{PCl_3(g)} −287,0-287{,}0 −267,8-267{,}8 311,8
PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)} −374,9-374{,}9 364,4

298 K temperaturda PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)} üçün ΔGf∘\Delta G_f^\circ nə qədərdir?

A) −266,3-266{,}3 kJ/mol

B) −304,9-304{,}9 kJ/mol

C) −355,7-355{,}7 kJ/mol

D) −374,9-374{,}9 kJ/mol

(ABŞ 2025)

Məsələ 155Orta

Başlanğıc və son hallar eyni olduqda aşağıdakı kəmiyyətlərdən hansıları gedilən yoldan asılı deyil?

I. 1,0 atm sabit təzyiqdə bir mol qaz halında propanın artıq miqdarda qaz halında oksigenlə reaksiyaya girərək karbon dioksid və su buxarı əmələ gətirməsi zamanı görülən iş

II. Bir mol karbon dioksidin 4,0 atm təzyiqdən 1,0 atm təzyiqə qədər genişlənməsi zamanı udulan istilik

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2025)

Məsələ 156Orta

Propenin, C3H6(g)\mathrm{C_3H_6(g)}, standart yanma entalpiyası −1926-1926 kJ/mol-dur.

C3H6(g)+4,5O2(g)→3CO2(g)+3H2O(g)\mathrm{C_3H_6(g)+4{,}5O_2(g)\rightarrow3CO_2(g)+3H_2O(g)}

Aşağıdakı rabitə dissosiasiya entalpiyalarından istifadə edərək C=C rabitəsinin dissosiasiya entalpiyasını hesablayın.

Rabitə Rabitə dissosiasiya entalpiyası (kJ/mol)
C–H 415
C–O 350
O–H 464
C=O 804
O–O 140
C–C 345
O=O 498
C=C ?

A) 476 kJ/mol

B) 606 kJ/mol

C) 690 kJ/mol

D) 715 kJ/mol

(ABŞ 2025)

Məsələ 157Orta

Aşağıdakı reaksiyalardan hansında ΔS∘>0\Delta S^\circ>0-dır?

A) Ga(l)→Ga(s)\mathrm{Ga(l)\rightarrow Ga(s)}

B) C60(s)→60C(s,qrafit)\mathrm{C_{60}(s)\rightarrow60C(s,qrafit)}

C) CaCO3(s)→Ca2+(aq)+CO32−(aq)\mathrm{CaCO_3(s)\rightarrow Ca^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)}

D) NH4+(aq)+OH−(aq)→NH3(aq)+H2O(l)\mathrm{NH_4^+(aq)+OH^-(aq)\rightarrow NH_3(aq)+H_2O(l)}

(ABŞ 2025)

Məsələ 158Orta

10,0 g ammonium nitrat 100,0 g suya yaxşı izolyasiya edilmiş qabda əlavə edilir. Bərk maddə və su əvvəlcə 22,0 ∘C^\circ\mathrm{C} temperaturdadır. Ammonium nitrat həll olduqdan sonra məhlulun temperaturu 15,1 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

Ammonium nitratın molyar kütləsi 80,1 g/mol-dur.

Məhlulun xüsusi istilik tutumunu saf su ilə eyni, 4,184 J/(g K), qəbul edin.

NH4NO3(s)→NH4+(aq)+NO3−(aq)\mathrm{NH_4NO_3(s)\rightarrow NH_4^+(aq)+NO_3^-(aq)}

Ammonium nitratın həllolma entalpiyası nə qədərdir?

A) −3,2-3{,}2 kJ/mol

B) 3,2 kJ/mol

C) 5,5 kJ/mol

D) 25 kJ/mol

(ABŞ 2025)

Məsələ 159Orta

Başlanğıc temperaturu 22,0 ∘C^\circ\mathrm{C} olan 60,0 mL 0,60 M HCOOH və 40,0 mL 0,80 M CH3NH2\mathrm{CH_3NH_2} yaxşı izolyasiya edilmiş qabda qarışdırılır. Son temperatur 27,9 ∘C^\circ\mathrm{C} olur.

Bütün məhlulların sıxlığını və xüsusi istilik tutumunu saf su ilə eyni qəbul edin.

HCOOH(aq)+CH3NH2(aq)→HCOO−(aq)+CH3NH3+(aq)\mathrm{HCOOH(aq)+CH_3NH_2(aq)\rightarrow HCOO^-(aq)+CH_3NH_3^+(aq)}

Bu reaksiya üçün ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\mathrm{rxn}} nə qədərdir?

A) −31-31 kJ/mol

B) −41-41 kJ/mol

C) −69-69 kJ/mol

D) −77-77 kJ/mol

(ABŞ 2026)

Məsələ 160Orta

O2(g)\mathrm{O_2(g)} üçün standart molyar entropiya, S∘S^\circ, nə qədərdir?

Maddə ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ/mol) S∘S^\circ (J/(mol K)) ΔGf∘\Delta G_f^\circ (298 K) (kJ/mol)
H2O(l)\mathrm{H_2O(l)} −290-290 70 −240-240
H2O2(l)\mathrm{H_2O_2(l)} −190-190 110 −120-120

A) 150 J/(mol K)

B) 210 J/(mol K)

C) 250 J/(mol K)

D) 290 J/(mol K)

(ABŞ 2026)

Məsələ 161Orta

298 K temperaturda aşağıdakı növlərdən hansının molyar entropiyası, S∘S^\circ, ən böyükdür?

A) H2(g)\mathrm{H_2(g)}

B) He(g)

C) Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)}

D) Xe(g)

(ABŞ 2026)

Məsələ 162Orta

Adiabatik prosesdə ətraf mühitlə istilik mübadiləsi baş vermir.

Dönən adiabatik prosesdə aşağıdakılardan hansı mütləq doğrudur?

I. ΔH=0\Delta H=0

II. ΔS=0\Delta S=0

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I və II

D) Heç biri

(ABŞ 2026)