Birinci tərtibli reaksiyanın kinetikası

Dönməyən $A\rightarrow B$ reaksiyası üçün birinci tərtibli sürət qanunu:

$$-\frac{d[A]}{dt}=k[A],\qquad [A](t)=[A]_0e^{-kt}.$$

Başlanğıcda məhsul olmadıqda $[B](t)=[A]_0-[A](t)$ və $t_{1/2}=\ln(2)/k$. Modeldə temperatur və həcm sabitdir, stexiometrik nisbət 1:1-dir, əks və yan reaksiyalar nəzərə alınmır.

Yoxlayın: sürət sabitini iki dəfə artırın. Yarımçevrilmə müddəti necə dəyişir? Sonra sürət sabitini sabit saxlayaraq başlanğıc qatılığı iki dəfə artırın. Yarımçevrilmə müddəti dəyişirmi?

Python versiyası: aşağıdakı faylı yükləyin və python3 first_order.py əmrini işlədin. Əlavə paketlər olmadan kinetics.csv yaradılır. Parametrləri --rate 0.2 --initial 2 --duration 60 ilə dəyişin. Qrafik üçün Matplotlib quraşdırın və --plot əlavə edin.

A → BBirinci tərtibli reaksiya

Parametrləri dəyişin və qatılıqların zamanla necə dəyişdiyini izləyin.

Sürət sabiti k (s⁻¹)

0.10

Başlanğıc qatılıq [A]₀ (mol/L)

1.00

Müddət (s)

60

━ [A] Reagent┄ [B] Məhsul

Zamanı seçin (s)

30.0

[A] = mol/L[B] = mol/Lt½ = s

SıfırlaCSV yüklə

İnteraktiv versiya brauzerdə işləyir. Eyni modeli Python faylı ilə kompüterinizdə də işlədə bilərsiniz.

Python kodunu yükləyin (.py)